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【板书】1。过氧化氢的物理性质： 颜色状态熔点沸点溶解性 2.过氧化氢的分子结构 请同学们写出过氧化氢的电子式和结构式。(注意与过氧化钠比较) 分析过氧化氢中氧元素的化合价，推测它的化学性质。 3.过氧化氢的化学性质 ① 弱酸性：Na2O2 + 2HCl = H2O2 + 2NaCl(强酸制弱酸) ② 氧化性：(还原产物为H2O，不会引入新的杂质) ③ 还原性：(氧化产物为O2 ) ④ 不稳定性： 有资料显示，纯的过氧化氢相当稳定，H2O2的质量分数为90%的浓双氧水在500C时每小时仅有0。001%的H2O2分解。光照、加热及一些重金属离子都能加速它的分解。 注意：①过氧化氢既有氧化性又有还原性，其中又以氧化性为主。 ②过氧化氢遇到强氧化剂时显还原性，发生氧化反应。遇到强还原剂时，发生还原反应。 ③过氧化氢在发生氧化反应或还原反应时，其本身都不给反应环境造成杂质。因此，过氧化氢是某些物质制备和除杂质时较为理想的氧化剂或还原剂。 请同学们根据过氧化氢的性质，归纳出过氧化氢的主要用途。 【板书】4.过氧化氢的用途。 作业：P129 一，P130 三、四(3) 第三课时 补充硫化氢 阅读课本P128，归纳硫化氢的物质性质。 【板书】四、硫化氢 1. 硫化氢的物理性质：无色，有臭鸡蛋气味的气体，有毒。 请同学写出硫化氢的电子式和结构式，判断硫化氢是否有极性，指出硫化氢中各元素的化合价。 2. 硫化氢的分子结构： 为极性分子。 3. 硫化氢的化学性质： (1)不稳定性 硫化氢在较高温度时，分解成氢气和硫。请写出分解的化学方程式，并比较硫化氢与水的稳定性，从而比较氧和硫元素的非金属性的强弱。 [实验]从贮气瓶中取硫化氢气体，点燃，观察燃烧现象。写出化学方程式。 点燃 (2)可燃性： 点燃 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O (完全燃烧) 2H2S + O2 2S + 2H2O (不完全燃烧) 注意：n(H2S)/n(O2)= a 完全燃烧时，a = 2/3，产物为SO2，不完全燃烧时，a = 2，产物为S，当2/3〈a〈2时，产物为S和SO2。 在硫化氢的可燃性中，也表现了其具有还原性。 (3)还原性： 硫化氢中的硫显-2价，它为硫的最低价，又硫元素的非金属性不是很强，硫原子得电子的能力不太大，故硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面： H2S + Cl2 = S + 2HCl 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2S + 2FeCl3 = S + 2FeCl2 + 2HCl 讨论：比较H2O、H2S、H2Se、H2Te的还原性，比较P、S、Se、Te的非金属性。 4. 硫化氢的实验室制法 药品：硫化亚铁和稀盐酸或稀硫酸 装置：启普发生器(与H2、CO2相似) 原理：FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S 收集：向上排空气法 验满：湿润的蓝色石蕊试纸或硝酸铅试纸 除杂质： 吸HCl： 饱和NaHS溶液 吸水：CaCl2固体或五氧化二磷固体 尾气吸收：用NaOH溶液 补充金属硫化物的溶解性：(可参考) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 易溶于水或水解 难溶于水但易溶于酸 难溶于水也难溶于稀酸 5. 氢硫酸 硫化氢的水溶液叫氢硫酸。 (1)弱酸性 ① 弱：不完全电离，分步电离： ② 二元弱酸： H2S HS- + H+ HS- S2- + H+ 【思考题】H2S气体通入下列溶液中能否发生化学反应?有反应的描述实验现象。 ①石蕊试液 ②Br2水 ③Fe2(SO4)3溶液 ④CuCl2溶液 ⑤FeSO4溶液 ⑥Na2S溶液 ⑦NaClO溶液 ⑧KMnO4酸性溶液 ⑨浓硫酸 ⑩Pb(CH3COO)2溶液 (责任编辑：admin) |