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五、干扰型数据迷惑 有些试题数据完整，若按部就班，则陷入了命题者设置的烦琐计算中，若能发现题干、选择项中某些特殊规律便能轻松作答。 【例5】在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得溶液的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（ ）。 A．6：3：1 B．9：6：1 C．13：6：1 D．10：6：1 解析：容器内进行的反应为：2H2+O2 = 2H2O，H2+Cl2 = 2HCl；三种气体恰好完全反应，即：n（H2） = 2n（O2）+n（Cl2）。观察选项，只有C符合。 六、整体被局部迷惑 在试题没有给出具体数据时，不能片面地根据化学方程式中反应物之间物质的量关系进行计算，必须整体考虑反应物与生成物之间量的关系才能找到解题的突破口。 【例6】反应：2NH3（g）+CO2（g）==CO（NH2）2（s）+H2O（g），已达到化学平衡，若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变，下列说法中正确的是（ ）。 A．原平衡混合气体的平均相对分子质量为30 B．原平衡混合气体的平均相对分子质量为26 C．起始时，NH3与CO2的体积比为2/1 D．起始时，NH3与CO2的体积比为14/13 解析：该题采用常规的解法，根据反应物NH3（g）与CO2（g）的物质的量之比为2：1，很容易得出错误答案B、C；如果采用整体思维策略来看，即减少部分的气体的质量与减少部分的气体的物质的量之比应完全等于题设的达到第一次平衡后气体的平均相对分子质量。设第一次平衡状态混合气体的平均摩尔质量为M g?mol-1，又设压强增大化学平衡移动后又有ｘmol CO2转化为CO（NH2）2。显然，压强增大，平衡向右移动，导致气体的物质的量减少，因为气体的平均相对分子质量不变，所以： M=m（气体质量的减少）/n（气体物质的量的减少）=xmolx60g?mol-1/2xmol=30g?mol-1 故该题的答案选A、D。 七、本质被现象迷惑 若不能认真分析题意，抓住问题的本质，而是根据表象进行运算，则正好掉入命题者设置的陷阱。 【例7】乙醇发生不完全燃烧，可表示为：2C2H5OH+5O2 = 2CO+2CO2+6H2O假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为27.6g，其中H2O为10.8g，则产物中CO的质量是（ ）。 A．1.40g B．5.60g C．16.8g D．不能确定 解析：该题给出了乙醇不完全燃烧的化学方程式.化学方程式既有物质的关系，也有各物质之间量的关系.生成10.8g的水，由所给方程式可求出生成的CO为5.6g，而选择B.该题所给的答案为A，A选项是如何得来的呢？显然不是由题给的乙醇不完全燃烧的化学方程式计算来的。由10.8g的水可求得乙醇中碳的质量为4.8g，4.8g的碳生成的CO和CO2的质量和为16.8g，从而求得CO的质量为1.40g，CO2的质量为15.4g。 八、同数异形型迷惑 同一数据用不同形式表示，若不能识破其中的奥妙，则会陷入命题者设置的圈套，导致思维混乱而错解。 【例8】（1998年全国卷35题）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）。 计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。 （1）取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O，加热溶解。在1000C时蒸发掉50.0g H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至100C，待充分结晶后，过滤.计算所得晶体的质量（m低温）。 （2）取29.8g KCl和34.0g NaNO3，同样进行如上实验。100C析出的晶体是_______（写化学式）。1000C和100C得到的晶体质量（m’高温和m’低温）分别是多少？ 解析：（1）1000C蒸发掉50.0g H2O后溶液中NaCl的质量为39.1g x（70.0g-50.0g）/100g=7.82g 析出的NaCl晶体质量m（高温）=23.4g-7.82g=15.6g 冷却到100C，析出的NaCl晶体质量为（39.1g-35.7g）x（70.0g-50.0g）/100g=0.68g 溶液中KNO3的质量为20.9g x（70.0g-50.0g）/100g=4.18g 析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g 100C析出的晶体总质量m（低温）=0.68g+36.2g=36.9g 在第（1）问解出结果后，第（2）问无需要详细计算，因为： n（NaCl）=23.4g/58.5g?mol-1=n（KNO3）=40.4g/101g?mol-1=n（NaNO3）=34.0g/85g.mol-1=n（KCl）=29.8g/74.5 g?mol-1=0.40mol，两种原始溶液中各种盐的物质的量相等为0.4mol，因而溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，结果与（1）完全一样。答案为：m’（高温）=m（高温）=15.6g m’（低温）=m（低温）=36.9g。 (责任编辑：admin) |