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例谈复习中高考化学试题有效“组合”策略 黑龙江省大庆市五十六中学 卢国锋 摘要：高考试题在复习备考中的重要性是不言而喻的，简单的罗列试题是不能达到提升能力的目的，本文尝试从五个角度对试题重组，以实现能力培养目的。 关键词：高考试题组合策略能力 高考试题是能力测验的工具，使用它筛选出接受高校教育的最佳人选，高考试题可以测试多种能力或一种能力的多个层次，本文以考查能力为线索，结合考试说明，采取“借题发挥”，“优化组合”的策略，实现高考试题从“鸡肋”到“盛宴”的华丽转身。 策略一：相似试题组合策略 化学的学习能力考查通常体现在以下四种能力，观察、实验、思维、自学，四者的关系为，观察是入门，实验是手段，思维是核心，自学是方式。多套的历届高考试题进行横向与纵向类比，使学生发现很多问题存在相似或是相近的规律，培养了观察能力，感知题组内在的规律性，洞察考查目的。 例1：（2011?天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)  SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 例2：(2013?江苏)一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的 2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO和2 mol H2O， 700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、III中反应的平衡常数相同 C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多 D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1 一个题目的题设情景是由多因素构成的。将这些因素一一分解，便于找出解题的关键。这类能力涉及两个分解，即题设情景的分解和知识块的分解。两道试题都以化学平衡移动为情景，以绝热恒容密闭容器为设问出发点，解决温度对化学平衡的影响问题。 解析例1，很多考生认为C点速率最大，反应达平衡，错选A。化学平衡的实质是v（正）＝v（逆）≠0,此反应速率受两个因素影响浓度和温度, 正常v(正)逐渐减小，但该反应v(正)先增大后减小，其原因是反应放热，绝热容器中气体温度升高，v(正)增大，随反应进行反应物浓度减小，v(正)随之减小，但反应仍向正向进行，反应物浓度一直在减小，直至v(正)不变反应才达到平衡。根据下列公式   △t1=△t2 b～c段v(正)比a～b段大，△t2消耗SO2多，正确选项( D )。解析例2，正反应放热，绝热容器中气体温度升高，逆反应吸热，绝热容器中气体温度降低，达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，导致A选项，容器I中正反应速率大于容器II中正反应速率。导致B选项有利于容器I平衡向逆反应方向移动，故容器I中CO的物质的量比容器II中的多。导致C选项有利于容器I平衡向逆反应方向移动，有利于容器II平衡向正反应方向移动，故容器I中CO的转化率相应减小，容器II中CO2的转化率同样会相应减小，因此，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1。恒容绝热的情况下，容器III中温度比容器I高，III中平衡常数小。正确选项( D )。 策略二：试题对比组合策略 对比试题的异同，揭示题与题之间的相同点和不同之处，体验思维方式，提高分析问题能力。高考化学学科所考查的思维能力，既有适于各个不同学科的共同性的能力，也有自己特点的能力，能将化学知识（含实际事物、实验现象、题目指定的各有关数据），按内在联系抽象归纳出规律，并进行推理和想象解决问题。这类能力包括两种重要的科学思维方式，即：归纳思维和演绎思维、正向思维和逆向思维。 例3：（2009?四川）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法不正确的是 A．m<n B．Q<0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D．体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动 例4：（2013?重庆）将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)  2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 ①b＜f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 解析例3，作为实验测量和计算数据表述主要形式之一的表格，因具有鲜明的定量表达量化信息的功能而被广泛采用。项目栏涉及Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系，借助数据结果逆向思维，推导反应特点。纵向观察表中数据可知，当压强不变时，升高温度，生成物Y的浓度是增大的，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则反应是吸热反应，即Q大于0。横向观察表中数据可知，当温度不变，将容积的体积扩大1倍时，如果平衡不移动应该为0.5mol/L、0.6mol/L、0.65mol/L，而平衡后的生成物Y的浓度大于原来的1/2，说明降低压强平衡向正反应方向移动，即m小于n。增大压强平衡向逆反应方向移动，生成物Y的质量分数减小。正确选项（B ）。 解析例4，对比例3运用正向思维由反应特点推断实验数据。不要忽略F(s)，该反应是一个气体分子数增大的反应，属于熵增反应，所以③正确。横向观察表中数据可知，当温度不变，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，判断得54.0>a则a必小于75.0，结合纵行压强2.0 MPa数据，依据温度升高，G的体积分数增大，得出正反应是一个吸热反应结论。吸热反应的化学平常数随温度升高而增大K(1000℃)>K(810℃)。f的温度比b的高，压强比b的小，所以f>b。假设E为1mol，转化率为α  2α/（1+α）=75%，α=60%，正确答案（ A ）。 策略三：差异试题组合策略 能力构成的三因素，智力因素、知识因素、技能因素。真正形成学科能力，仅有相应的智力是不够的，还必须掌握有关知识和技能。知识从理解的角度看，是懂不懂的问题，技能从运用的角度看，是会不会的问题。高考的能力考查是，基于对已学知识、技能和学习潜能三者结合进行的。同一主题下的不同代表性问题组合，扫描知识盲点，以便及时修复。 例5：设NA为阿伏加德罗常数的值，判断下列叙述是否正确，并说明理由 A．（2013?全国II卷）1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA（ ） B．（2009?安徽）（2013?全国II卷）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。12g石墨烯中含有六元环的个数0.5NA（ ）  C． (2012?四川) 标准状况下， 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA（ ） D．(2013?上海)已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物所含共用电子对数目为（a/7+1）NA（ ） E．(2012?江苏) 标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0. 1NA （ ） F．(2012?四川) 50ml，l8.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 解析例5，物质的量与化学反应理论、电解质溶液理论、氧化还原与电化学理论、物质结构理论联系紧密。A盲点除NaAlO2中含有氧原子，溶剂水中也含氧原子。B盲点一个六元环中每个碳原子被另外两个六元环共用，通过分摊规律得一个六元环中含碳原子6×1/3=2。C盲点氟化氢因氢键的缘故标准状况下为液体。D盲点共用电子对计算，碳原子有4个未成对电子、氢原子有1个未成对电子，2个未成对电子形成一个共价键，C2H4共价键总数  同理计算 1mol C3H6中含有9mol共用电子对，因此ag混合物中含有共用电子对的数目为： 。E盲点Cl2 + H2O HCl + HClO为可逆反应。F盲点足量铜与一定量的浓硫酸反应，因浓硫酸浓度逐渐变稀而停止。
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