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配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中重要的定量实验，在高考命题中常常作为考点出现，尤其是该实验的误差分析，频频出现。其考查形式主要有两种，选择题和填空题；考查内容主要考查误差引起的原因以及判断误差导致的结果，跟随高中化学老师一起来看吧。  一、误差分析的理论依据 根据公式cB＝nB/V 进行分析，若nB比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 二、误差原因实例归纳 （一）概念不清引起的误差 1.使用的容量瓶与所配溶液体积不一致。 例：用250mL容量瓶配制200mL0.1 moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体0.8g。分析：偏小。用250mL容量瓶配制需要用250mL溶液计算，要称取1.0g氢氧化钠固体配制250mL溶液，再取出200mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。所配溶液的溶质是CuSO4。但是称量的物质为需硫酸铜晶体，故而应当按照胆矾称量12.5g，由于所称量的溶质质量8.0g偏小，所以溶液浓度偏小。 （二）试剂纯度引起的误差 3.溶质中含有其他杂质。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 （三）称量不正确引起的误差 4.称量过程中溶质吸收空气中成分。 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。氢氧化钠固体具有吸水性，长时间称量，所得的氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。 5.称量错误操作。 例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 6.天平砝码本身不标准。 例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。砝码锈蚀，使其质量增大，导致称的质量偏大。若砝码有残缺，则称质量就偏小。 7.称量时药品砝码位置互换。 例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。分析：偏小。称量时，砝码质量4.0g，游码质量0.4g根据m药品+m游码=m砝码，则m药品=3.6g,药品质量少，故偏小 若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 8.量筒不干燥。 例：对某一溶液进行稀释配制时，用没有干燥的量筒量取液体。分析：偏小。相当于稀释了溶液，使所量取的溶质的物质的量偏小。 9.量筒洗涤。 例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。分析：偏大。用量筒量取液体药品时，不必洗涤，因为量筒是量出式容器，其残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高。  10.量筒读数错误。 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。分析：偏大。读数时，仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大。（仰多俯少） （四）溶解转移过程引起的误差 11.溶液未冷却，直接转移。 例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容。分析：偏大。物质在溶解或稀释过程中若常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度。氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大。若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小。 12.转移溶质有损失。 例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出。分析：偏小。在溶解、转移的过程中溶液溅出，溶质有损失。使溶液浓度偏小。 13.烧杯或玻璃棒未洗涤。 例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中。分析：偏小。溶质有损失。使溶液浓度偏小。 （五）定容过程引起的误差 14.定容容积不准确。 例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。分析：偏小。当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小。遇到这种情况，只有重新配制溶液。 15.定容后多加蒸馏水。 例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。分析：偏小。容量瓶摇匀后，发现液面下降，是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变。此时加水会引起浓度偏小。  声明： (责任编辑：admin) |