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高中化学学习中，我们要掌握的化学实验知识比较多。资深化学老师为同学们整理了高中化学反应公式大全，帮助同学们月考更高效复习！  一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + Xe(过量) === XeF2 2F2(过量) + Xe === XeF4 nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属) 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 F2 + Cl2(等体积) === 2ClF 3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3 7F2(过量) + I2 === 2IF7 Cl2 + H2 === 2HCl 3Cl2 + 2P === 2PCl3 Cl2 + PCl3 === PCl5 Cl2 + 2Na === 2NaCl 3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3 Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 Cl2 + Cu === CuCl2 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2 2O2 + 3Fe === Fe3O4 O2 + K === KO2 S + H2 === H2S 2S + C === CS2 S + Fe === FeS S + 2Cu === Cu2S 3S + 2Al === Al2S3 S + Zn === ZnS N2 + 3H2 === 2NH3 N2 + 3Mg === Mg3N2 N2 + 3Ca === Ca3N2 N2 + 3Ba === Ba3N2 N2 + 6Na === 2Na3N N2 + 6K === 2K3N N2 + 6Rb === 2Rb3N P2 + 6H2 === 4PH3 P + 3Na === Na3P 2P + 3Zn === Zn3P2 2.还原性 S + O2 === SO2 S + O2 === SO2 S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5) 2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2) PX3 + X2 === PX5 P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O C + 2F2 === CF4 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si(粉) + O2 === SiO2 Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2 3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O 3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2 11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2 4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2 Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb 2Mg + CO2 === 2MgO + C 2Mg + SiO2 === 2MgO + Si Mg + H2S === MgS + H2 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg 4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn 2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2 2Fe + 3Br2 === 2FeBr3 Fe + I2 === FeI2 Fe + S === FeS 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2 (铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn) 三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、还原性: 4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 2H2O + 2F2 === 4HF + O2 2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O 2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O 2H2S + SO2 === 3S + 2H2O H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O 3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH 2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O 2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl 4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO) NaH + H2O === NaOH + H2 4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2 CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2 2、酸性: 4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl H2S + Fe === FeS + H2 H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3 H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3 H2S + FeCl2 === 2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2 (NaNH2 + H2O === NaOH + NH3) 3，碱性： NH3 + HCl === NH4Cl NH3 + HNO3 === NH4NO3 2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打，苏打) 4，不稳定性： 2HF === H2 + F2 2HCl === H2 + Cl2 2H2O === 2H2 + O2 2H2O2 === 2H2O + O2 H2S === H2 + S 2NH3 === N2 + 3H2 四、非金属氧化物 低价态的还原性： 2SO2 + O2 === 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 === SO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO + O2 === 2CO2 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 CO + H2O === CO2 + H2 氧化性： SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO3 + 2KI === K2SO3 + I2 NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si 3、与水的作用: SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO N2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 + 3H2O === 2H3PO4 (P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3) CO2 + H2O === H2CO3 4、与碱性物质的作用: SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3 SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3 + MgO === MgSO4 SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O CO2(过量) + NaOH === NaHCO3 CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O 2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2 CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3 CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3 SiO2 + CaO === CaSiO3 SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2 五、金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO + O2 === 2Fe3O4 FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 2、氧化性: Na2O2 + 2Na === 2Na2O (此反应用于制备Na2O) MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉) Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O 3、与水的作用: Na2O + H2O === 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 (此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ; 2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2) MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O + SO3 === Na2SO4 Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2 MgO + SO3 === MgSO4 MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O) FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 六、含氧酸 1、氧化性: 4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl HClO3 + HI === HIO3 + HCl 3HClO + HI === HIO3 + 3HCl HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、 但浓、热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O 2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2O H2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O H2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2 2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O 4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O 6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O 6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O  2、还原性: H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4 H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O 5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl 3、酸性: H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HF H2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HCl H2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl H2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3 顶一下
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