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解析与答案 1. 解析： 甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，故B、D错误;A项不是电极反应式。 答案： C 2. 解析： 锌锰干电池工作过程中不会消耗碳棒，所以碳棒不会变细;氢氧燃料电池是把化学能转化为电能;太阳能电池的主要材料是硅，而不是二氧化硅。 答案： C 3.解析： ①Cu为负极，电子由Cu电极流向Ag电极;③取出盐桥，电池不能形成闭合回路，不能继续工作。 答案： C 4. 解析： 把释放能量的氧化还原反应：2H2+O2===2H2O通过电池反应进行就制得氢氧燃料电池。H2失去电子，在负极上被氧化，产生H+，由于电解液中有大量的OH-，所以电极反应式为：2H2-4e-+4OH-=== 4H2O当电解液为稀硫酸时，在正极上O2得电子变为O2-，O2-结合H+变为H2O。工作一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变。对D项，nCl2=0.1 mol，转移电子0.2 mol。本题考查电化学的基本原理。氢氧燃料电池把“能源”与“环保”两大主题紧密地结合在一起，是化学为社会服务的典型实例，应是相当长一段时间的热点。 答案： D 5.解析： A项，铁表面镀锌是应用电解原理，镀件铁与电源的负极相连作阴极，镀层金属锌与电源的正极相连作阳极，A项错误;B项，船底镶嵌锌块是应用原电池原理，活泼金属作负极被氧化，铁作正极得到保护。 答案： A 6. 解析： A项中电解池的阴极发生的是还原反应;B项中用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，在阴阳两极上析出的是H2和O2，其物质的量之比为2∶1;D项中锡的活动性比铁弱，构成原电池时铁作负极，故镀锡铁比镀锌铁易腐蚀。 答案： C 7. 解析： 这是一个按照电解饱和食盐水原理设计的趣味实验，根据原理可知电极反应式为 阴极：2H2O+2e-===H2↑+2OH-发生还原反应 阳极：2Cl--2e-===Cl2↑发生氧化反应 若要能够出现“黑笔写红字”的现象，必须是铅笔作阴极，这样铅笔附近产生的OH-会使酚酞变红。因此与铅笔相连的a点是直流电源的负极。 答案： D 8. 解析： 本题考查了原电池、电解池相关的知识，放电时装置为原电池Zn作负极，充电时，装置变为电解池阳极发生氧化反应，所以A、B正确。放电时正极反应为： +4H2O+3e-===FeOH3↓+5OH-故电极附近溶液的碱性增强，正极所发生的反应为还原而不是氧化，故C错。 答案： C 9.解析： 电解前溶液的pH=a，电解后溶液的pH>a，原溶液显酸性、碱性、中性并不详，但根据pH的变化，可知溶液中cH+下降，cOH-上升。对于A、B、D选项，均属于电解水类型。溶质浓度均增大，NaOH溶液中cOH-上升，符合题意，H2SO4与之相反;Na2SO4溶液pH不变也不符合题意;对于AgNO3溶液，属于放O2生酸型，则pH下降，不符合题意。故选A。 答案： A 10.解析： 根据电极反应，阳极：4OH--4e-===2H2O+O2↑ 阴极：2Cu2++4e-===2Cu可得出关系式 O2 ～ 2Cu 1 mol 2×64 g 0.010 0mol 1.28 g 答案： B 11. 解析： 1该反应是FeCl3氧化金属铜，离子方程式为 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 2将1中反应设计成原电池必须是Cu作负极，选择比铜不活泼的金属或碳棒为正极，FeCl3溶液作电解质溶液。装置图如右图所示： 正极：2Fe3++2e-===2Fe2+ 负极：Cu-2e-===Cu2+ 3根据表给出的数据可知，把Cu2+中混有的Fe2+、Fe3+除掉的方法是将Fe2+氧化为Fe3+，调节溶液的pH到3.2～4.7，Fe3+以FeOH3的形式沉淀，过滤除去，根据除杂原则，去杂不能加杂，选择氧化剂为Cl2，加入CuO调节溶液的pH。 4根据题给条件，此不锈钢在盐溶液中腐蚀明显，可选择的药品为CuO、浓H2SO4，先用水稀释浓H2SO4再用H2SO4与CuO反应生成CuSO4溶液，不锈钢与CuSO4溶液反应，在不锈钢的表面有紫红色物质生成，即可验证劣质不锈钢易被腐蚀。 答案： 12Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 2装置图如下 正极反应：Fe3++e-===Fe2+或2Fe3++2e-===2Fe2+ 负极反应：Cu===Cu2++2e-或Cu-2e-===Cu2+ 3①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+; ②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7; ③过滤[除去FeOH3] 4CuO+H2SO4===CuSO4+H2O CuSO4+Fe===FeSO4+Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成 12. 解析： 1、2电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应。3由NaOH与SOCl2反应的产物为Na2SO3、NaCl可知，SOCl2与水反应生成H2SO3和HCl。4由于电池材料易与水、O2反应。 答案： 1锂 Li-e-===Li+ 22SOCl2+4e-===4Cl-+S+SO2 3出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2+H2O===2HCl↑+SO2↑ 4锂是活泼金属，易与H2O、O2反应;SOCl2也可与水反应 13. 解析： 用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，故电解时的电极反应为：阳极：4OH--4e-===2H2O+O2↑，阴极：4H++4e-===2H2↑。其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离， OH-浓度增大。在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH-，从而产生纯的氢氧化钾溶液。 答案： 12Al2O3 4Al+3O2↑ 22Al+2OH-+2H2O=== +3H2↑ 3①4OH--4e-===2H2O+O2↑ ②H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大 ③B 14. 解析： 2铁极附近H+放电，破坏了附近水的电离平衡，使cOH-增大。显一定碱性，遇酚酞呈红色，C极附近Cl-放电，显中性，遇酚酞呈无色。 3甲槽阴极析出银： ，乙槽中阳极上放出的气体是氯气：nCl2=0.2 mol，VCl2=0.2 mol×22 400 mL•mol-1=4 480 mL。 4由2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑可知： nNaOH=0.2 mol×2=0.4 mol， 答案： 1铁 阴极 Ag++e-===Ag 银 阳极 Ag-e-===Ag+ AgNO3 2红 无 34 480 41 14 (责任编辑：admin) |