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【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。 【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢?请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。 催化剂 【板书】CH3CHO + H2→CH3CH2OH 师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。 【板书】(2)氧化反应 ①银镜反应 【演示实验3-5】(此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。) 实验注意事项： 1.试管内壁应洁净。 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过量(防止生成易爆物质)。 【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。 【板书】 AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O (银氨溶液的配制) CH3CHO+2Ag(NH3)2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。 【板书】 ②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu(OH)2氧化 【演示实验3-6】(此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。) CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。 【设问】分析上述两个实验的共同点是什么? 说明乙醛有什么性质?如何检验醛基? 师:乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。 【小结】乙醛的主要化学性质： ①乙醛能和氢气发生加成反应。 ②乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。 ★ 第二课时 【复习提问】师：乙醛的分子式及结构简式应怎样书写? (学生思考回答：C2H4O，CH3CHO。) 【设问】如果结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2CH2CHO应叫什么名称?你能否概括出什么是醛? (学生思考回答：丙醛、丁醛。并让学生讨论、总结出醛的概念) 【板书】二、醛类 1.概念及结构特点： 分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。 【设问】①饱和一元脂肪醛的结构式的通式应如何表示? ②醛类的分子式通式应如何表示? (学生讨论，分析，推测) 【根据学生的回答板书】①醛类的结构式通式为： 或简写为RCHO。 ②分子式通式可表示为CnH2nO (责任编辑：admin) |