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碱金属的化学性质 1.碱金属与非金属反应 [讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。 [学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。 [提问]观察到哪些现象?比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异? (学生回答)钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。 [提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。 (学生回答)钾比钠更易失去电子，金属性更强。 [讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。 [板书]2.碱金属与水的反应 [演示实验]教材[实验2-10]。 [提问]在上述实验中观察到什么实验现象? (学生回答)钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。 [提问]钾、钠分别与水反应，何者更剧烈? (学生回答)钾更剧烈。 [提问]根据上述实验现象可得出什么结论? (学生回答)钾密度比水的小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物一种是氢气，另一种是氢氧化钾。 [课堂练习]写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 [提问]根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。 (学生回答)钾比钠易失去电子，金属性更强。 [讨论]阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总结碱金属性质的有关规律。 (学生小结)： ①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物(钾、铷、铯)。 ②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。 ③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。 [投影]碱金属的化学性质 相似性：1.都能与氧气等非金属反应 4Li+O22Li2O 2Na+SNa2S 2.都能与水反应，生成氢氧化物和氢气 3.均为强还原剂：M-e-==M+(M代表碱金属) 从锂到铯递变规律： 1.与氧气反应越来越剧烈。 2.与水反应越来越剧烈。 3.金属性逐渐增强。 (责任编辑：admin) |