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高二学生竞赛试题 山东五莲一中 隽桂才 化学学科试题 2008.12 说明：本卷共150分，考试时间：120分钟 一、选择题（本题20小题，共80分） 1、设No为阿伏加德罗常数。下列对0.3 mol/L硫酸钾溶液的正确说法是（ ）。 A、1 L溶液中含有0.3 No个钾离子 B、1升溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为1.8 No C、2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L D、2升溶液中含有0.6 No个硫酸根离子 2、有16O、18O、H、T、D五种原子，可以构成双氧水分子，其种类有（ ）种。 A、12 B、14 C、16 D、18 3、下列情况能通过置换反应得到铁的是（ ） 。 A、铜与氯化亚铁常温下混和 B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁 C、氢气通过硫酸亚铁溶液 D、铝和四氧化三铁混合加热至高温 4、27.2 g铁粉和氧化铁的混合物，放入500 mL的稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48 L H2(标况)，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2 mol/L NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500 mL，则原硫酸溶液的物质质量的浓度为（ ）。 A．4 mol/L B. 3 mol/L C. 2 mol/L D. 1 mol/L 5、已知原子量：Li为6.9；Na为23；K为39；Rb为85。今有10.8 g由某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得16 g固体。据此可确定碱金属M是（ ）。 A．Li B. Na C. K D.Rb 6、电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间以后，两极共生成气体18.5 g，其体积为33.6 L（标况下），在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为：（ ） A．2:3 B. 2:5 C. 1:2 D. 1:3 7、有一种烃的衍生物,含碳54.5%、氢9.1%、氧36.4%，它的式量是44，并且发生银镜反应，此烃的衍生物的结构简式是（ ）。 A.CH3OCH3 B.CH3COCH3 C.CH3CHO D.CH3CH2OH 8. 某有机物含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，其式量是乙烷二倍，并且能与碳酸盐反应放出二氧化碳，该有机物的结构简式是（ ）。  9. 在一定温度下，向饱和硫酸钠溶液中加入a克无水硫酸钠粉末，搅拌、静置后，析出b克Na2SO4·10H2O,则b-a的值是（ ）。 A.原饱和溶液失去水的质量 B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量 C. 原饱和溶液中失去水和硫酸钠的质量 D.析出晶体含有水的质量 10、已知20℃时硫酸钾的溶解度是11.1 g,现有该温度下的硫酸钾溶液400 g,其中含有硫酸钾25.0 g,若要配成饱和溶液需加入硫酸钾的克数是( ). A.11.0 g B.25.0 g C.15.0 g D.16.6 g 11. 在150 Ml 24%的硝酸溶液(密度为1.14 g/cm3)中,所含的硝酸和水的克数是( ). A.40 g,110 g B.36 g,114 g C.41 g,130 g D.45 g,125 g 12. 现有100克,10%的硫酸溶液,欲配成20%的硫酸溶液,需加入30%的硫酸溶液的克数是 A.50克 B.100克 C.150克 D.200克 13、在一定条件下,将物质的量之比为1∶3的N2和H2 102 g通入密闭容器中,达平衡后,测知混合气体的平均式量为12.5,则混合气中NH3的质量为( ). A.28.35 g B.32.64 g C.38.40 g D.65.28 g 14、向10 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的氢氧化钠溶液时，产生一种蓝色沉淀，经测定溶液中的铜离子已几乎被沉淀完全。该沉淀的主要成分是（ ） A、Cu(OH)2 B、3Cu(OH)2·CuSO4 C、Cu2(OH)3 D、Cu2(OH)2SO4 15、盛满NO2和N2的混合气体，将其倒立在水槽中，反应完全后水面上升的高度为试管高度的1/3，则原试管中NO2和N2的体积比为（ ）。 A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.3∶2 16、已知一种盐酸的物质的量浓度为C1，密度为d1,体积为V1；另一种盐酸的物质的量浓度为C2，密度为d2，体积为V2，将二者混合后，混合液的密度为d3,混合液的物质的量浓度是（ ）。  17、各0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1升混合溶液，已知其中[CH3COO-]>[Na+]。则下列判断正确的是（ ）。 ①[H+]>[OH-] ②[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2 mol/L ③[CH3COOH]>[CH3COO-] ④[CH3COO-]+[OH-]=0.1 mol/L A. ①② B.①③ C. ②④ D. ③④ 18、在常温常压下，某容器真空时质量为201.0 g，当它盛满甲烷时质量为203.4 g，而盛某气体Y时质量为205.5 g。则Y气体可能是（ ） A、氧气 B、氮气 C、乙烷 D、二氧化氮 19、一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同，则下列说法中错误的是（ ） 。 A、可能是不同的分子 B、可能是不同的离子 C、可能是一种离子和一种分子 D、可能是同位素 20、25℃时，浓度为0.1 mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是（ ） A、HA酸溶液的pH值一定等于1 B、HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1 mol/L C、中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度 D、中和后生成的盐MA一定没有发生水解 二、非选择题（共70分） 21、把112 mL（标准状况）氯化钠溶解于水，配成500 mL溶液，该溶液的氢离子溶度为 mol/L，溶液的pH值为 。 22．合成氨反应：3H2+N2  2NH3，若反应器容积为1升，充入a摩H2和b摩N2，在适当条件下反应，达平衡时生成c摩NH3。则N2的转化率为 ，平衡时H2的体积百分数为 ，NH3的质量百分数 。23、KHSO4溶液显 性，用方程式表示 ，KHCO3溶液pH 7(大于、小于、等于)用方程式表示 ；将上述两种溶液混合，现象是 ，离子方程式是 。 24．在合成氨反应中，如果N2和H2以1∶3（体积比）进入合成塔，出塔气体（平衡状态）中NH3占15%（体积百分比），则此时N2、H2占混合气体的体积百分比分别为N2 ，H2 。 21.0.01, 2 22.  23. 酸；KHSO4=K++H++SO42-； 大于；HCO3- +H2O  H2CO3+OH-； 产生无色气体H++HCO3-=CO2↑+H2O 24．21.2%， 63.7% 25、有一种无色混合气体，可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl.进行如下实验：①此混合气体通过浓硫酸，气体体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无混浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。 （1）根据实验①，可推断混合气体中没有___________________，原因是___________. （2）根据实验③，可推断混合气体中没有__________________，原因是___________________. （3）混合气体中肯定有__________________________________. （4）上述实验_______________（填“有”或“没有”）不能肯定或否定的气体。若有。则是__________气体。 25、（1）NH3。混合气体可能有的气体中只有NH3能被浓硫酸吸收； （2）H2和CH4。H2、CH4燃烧产物中有H2O，而无水CuSO4未变色； （3）CO、HCl； （4）有，CO2。 26、我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）： ①Q+HCl→M+Cl2; ②R+L→X+H2O; ③R+O2→L+H2O. （1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的________(填字母)，判断的依据是_________________________________________________。 （2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是密度比CO2密度小的气体，那么X的化学式是__________. （3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）： a、NO+HNO3→N2O3+H2O b、NH3+NO→HNO2+H2O c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是________________________________（填编号）. 26、（1）硝酸应该是Q，由于Q中氮化合价为最高。 （2）由③推知R中含H，且R中氮化合价小于或等于0价，那么R为NH3，由题意L为NO，X中氮的化合价介于NH3和NO中氮的化合价，因此X为N2。 （3）b不可能实现，NH3中N为-3价，NO中N为+2价，而HNO2中N为+3价，+3＞+2＞-3。 27、把CO2和NO的混合气体80毫升，缓缓通过足量的Na2O2,若温度和压强不变时，体积缩小为40毫升，则原试管中CO2和NO的体积比为___9：2____。 28、Na2CO3与稀盐酸的反应是分以下两步进行的： Na2CO3+HCl ===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===CO2+H2O+NaCl 在Na+浓度为5摩/升的1000毫升NaOH和Na2CO3的混合溶液中，加入100 mL1.5mol/L稀盐酸后，测得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为3∶1。计算原混合溶液中NaOH和Na2CO3的摩尔浓度。 29．现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 mL 4 mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x（8分）  （1）根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量有多少？ （2）计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围。请在右图中画出沉淀总量（摩）随x(0→1)变化的曲线。 （3）若Al3+和Fe3+的物质的量之和为A mol（A为合理数值）其它条件不变，求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x的式子表示）。 答案：28.解：设原混合溶液中Na2CO3浓度为x mol/L，NaOH的浓度为y mol/L。  29．1）按反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 0.1-0.4×0.1=0.06 mol 3×0.06=0.18 mol 0.06 mol Al3++4OH-=AIO2-+2H2O 0.4×0.1 4×0.04 剩余nOH-=0.09×4-0.06×3-0.04×4=0.02mol>0 ∴有0.06 mol Fe(OH)3沉淀 2）要使沉淀中无Al(OH)3, 至少需nOH-=4×0.1x mol x最大值为0.1(1-x)×3+0.4x=0.9×4,x=0.6 ∴在0≤x≤0.6时，沉淀只有Fe(OH)3 x=0时，Fe(OH)3沉淀量为0.1 mol x=0.4时，Fe(OH)3沉淀量为0.0 6mol x=0.6时，Fe(OH)3沉淀量为0.04 mol 在0.6≤x≤1内，总沉淀量：N总=0.1(1-x)+o.1x=0.04 mol 3）3A（1-x）+4Ax=0.36  <X<1Al(OH)3沉淀量为（Ax+3A-0.36）mol, Fe(OH)3沉淀量为A（1-x）mol 下载： (责任编辑：admin) |