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元素周期表（第三课时 习题） 1．下列说法错误的是（ ）。 A．氯化氢比溴化氢稳定 B．碘化氢比溴化氢还原性强 C．溴能从碘化物中置换出碘 D．碘化氢能用碘化钠和浓硫酸加热制备 2．下列说法不正确的是（ ）。 A．Cl2中的氯元素具有强氧化性，无还原性 B．KI中的碘元素只具有还原性，而无氧化性 C．Cl2与NaOH溶液反应时，前者既是氧化剂又是还原剂 D．F2和H2O的反应中，F2只作氧化剂 3．下列说法正确的是（ ）。 A．卤素单质（X2）均可由相应的阴离子（X－）氧化得来 B．卤素单质与水反应，均生成氢卤酸和次卤酸 C．氢卤酸均为强酸 D．卤化氢暴露在空气中均会产生白雾 4．下列叙述正确的是（ ）。 A．因为酸性HI＞HBr＞HCl，所以非金属性：碘＞溴＞氯 B．因为常温下铁和浓H2SO4产生钝化现象，而铜和浓H2SO4反应，所以金属性：铜＞铁 C．因为HCl比H2S稳定，所以非金属性：氯＞硫 D．因为物质的量相等的镁和铝与足量盐酸反应，放出H2是铝多镁少，所以金属性铝＞镁 5．除去液溴中溶解的少量氯气应采用的方法是（ ）。 A．加入适量的NaOH溶液 B．通入溴蒸气 C．加入适量KI溶液 D．加入适量的NaBr溶液 6．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不符合的是（ ）。 A．与H2反应的剧烈程度 B．非金属的活泼性 C．单质的氧化性 D．单质的熔沸点 7．下列物质中，能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）。 A．氯化氢水溶液 B．碘化钠溶液 C．氯水 D．溴化钠溶液 8．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl－、Br－、I－）离子。取甲液加入淀粉溶液和氯水溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）。 A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl- C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 9．下列两种气体，在常温下混合就能发生爆炸的是（ ）。 A．H2和O2 B．H2和F2 C．H2和Cl2 D．CH4和O2 10．据调查，在某些地区的食用盐中，由于缺少一种元素导致部分人口智力低下及其他疾病，这种元素是（ ）。 A．钠 B．氯 C．氟 D．碘 11．氟是最活泼的非金属，最能体现这个结论的是（ ）。 A．氢氟酸是弱酸 B．氢氟酸有剧毒 C．NaF是农药 D．氟有XeF2、XeF4等化合物 12．将19g F2通入81g水中，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）。 A．19% B．20% C．21.7% D．27.5% 13．下列说法不符合递变规律的是（ ）。 A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 14．向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是（ ）。 A．上层为紫色液体，下层为无色液体 B．上层为无色液体，下层为紫色液体 C．均为紫色液体 D．上层为黄色液体，下层为紫色液体 15．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）。 ①砹化氢很稳定 ②砹单质与水反应，使砹全部转成氢砹酸和次砹酸 ③砹化合物的熔点较高 ④砹是黑色固体 ⑤砹化银不溶于水 A．只有①② B．只有①③④ C．只有③④⑤ D．只有②④ 16．把过量Cl2通入NaI、NaBr的混合液中，首先反应的是 ，后反应的是 ，上述涉及的反应的离子方程式为 、 ，其中氧化剂为 ，还原剂为 、 。通过实验可得I－、Br－、Cl－的还原能力从强到弱的顺序是 。 17．卤族元素主要包括 等四种元素，它们在原子结构上的相同点是 ，在化学反应中容易 电子而形成 离子。随着核电荷数的增大，电子层数也 ，其原子半径也相应 ，卤素的非金属性 ，其中 元素非金属性最强，卤素的单质均为 分子。 18．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆有反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 ⑴ 写出下列元素的符号：A 、D 、E 。 ⑵B的单质在F的单质中燃烧的现象是 ，化学方程式是 。 ⑶A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。 19.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
⑴碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： KIO3＋ KI＋ H2SO4  K2SO4＋ I2＋ H2O⑵上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 ⑶已知：I2＋2S2O  2I－＋S4O 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a.准确称取ωg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全所依据的现象是 。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。 ③ 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含ω的代数式表示）_________mg/kg。 答案 （1）1 5 3 3 3 3 （2）①I2+SO +H2O2I-+SO +2H+ ②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。（3）①溶液由蓝色恰好变为无色 ②1.0×10-5 ③ 
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