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广安市2012年秋高一期末模拟试题 四川省武胜中学校 任 驰 化 学 注意事项： 1．本试卷满分为100分，考试时间为100分钟 2．本试卷分为试题卷（1~6页）和答题卡两部分。试题卷上不答题。请将第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题的答案答在答题卡的相应位置。考试结束，只交答题卡。 3．可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 Al：27 S：32 C：12 Cl:35.5 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分，。） 1．“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（1nm=10-9m）。其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域。如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是 A．有电泳现象 B．很不稳定 C．能全部通过滤纸 D．有丁达尔现象 2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是     A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 3．同温同压下，下列气体各11.2 L，质量最大的是 A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CH4 4．下列说法正确的是 A ． 2 L 0.1mol/L CaCl2溶液中Ca2+和Cl-浓度之和为0.4 mol/L B． 1L溶有0.1mol/L NaCl和0.1 mol/L AlCl3的混合溶液中c(Cl-)为0.2 mol/L C ． 2 L 0.3mol/L CaCl2溶液和3 L 0.2 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等 D． 150 mL 3 mol/L NaCl溶液和50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等 5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．把Ba(OH)2加入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．H2SiO3和氨水反应 6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 7．下列物质的水溶液能导电且属于电解质的是 A．小苏打 B．氨水 C．漂白粉 D．铜粉 8．下列叙述中，正确的是 A．除去NaHCO3固体中少量Na2CO3的最佳方法是加热 B．实验室中保存FeSO4溶液，应向其中加入铁粉 C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 9．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算） A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1 C．0.029mol·L－1 D．不能确定 10．下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是 A． AlCl3和NaOH B．NaHCO3 和HCl C． Al2（SO4）3和氨水 D．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 11．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂： ①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是 A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④ 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O  Fe(OH)3 ↓+ 3H+ B． 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－ ══ 2AlO2－ + H2↑ C．碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： NH4+ +HCO3- +2OH-=NH3·H2O+CO32- +H2O D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+++Cl－+ClO－ 13．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
14．对于下列说法错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料，硅酸钠是制木材防火剂的原料 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．硫在纯氧中燃烧产物仍是二氧化硫 15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B．标准状况下，22．4L四氯化碳所含有的分子数目为NA C．5.6gFe和足量稀硝酸反应转移电子数目为0.3NA D．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为NA 16．为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42－、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量晶体加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；③取少量溶液于试管，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色。下列说法一定正确的是： A．②中的现象说明一定有Fe2+ B．为了检验SO42－，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2 C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D．④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀 17．a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则该NaOH溶液的物质的量浓度为 A．0.1mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.8mol·L－1 18．将51.2g Cu完全溶于适量浓HNO3中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2，则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为 A、0.2 mol B、0.4mol C、0.6mol D、0.8mol 1,3,5 第Ⅱ卷（非选择题，共46分） 19．（共9分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： 请根据上面流程，回答以下问题：  （1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 _ 、_______ _ （填仪器名称） （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______________（填序号）。 ①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视容量瓶的刻度线 ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切 （3）请写出加入氯水发生的离子反应方程式 ； （4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 ； （5）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是 。 20．（共4分）（1）在一定条件下，RO3n—和氯气可发生如下反应： RO3n- + Cl2 + 2OH—= RO42- + 2Cl- +H2O 由以上反应可知在RO3n—中，元素R的化合价是 。 （2）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。 用化学方程式解释：_______________________________________________ （3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式_______ ___________。 21．（共7分）有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题： （1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目： _ __＋ Na2SO3 ＋ _ ___  Na2SO4 ＋ __ __ ＋ __ __＋H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质是 _______（填化学式），被还原的元素是_____。 （3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。 22．（共12分）某些化学反应可用下式表示： A + B  C + D + H2O请回答下列问题： （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。 （2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是： 或 。 （3）若A为紫红色金属，D为一种气体，则A与B的组合是： 或 或______ _________ （4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。 （5）若C为一种干燥剂，D能使酚酞溶液变红气体，请写出符合上式的化学方程式：。 （6）若A黑色粉末，D是一种黄绿色气体，请写出符合上式的离子方程式： 23．（共8分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200OC时，全部分解为B、C、G、E四种气体，且其物质的量之比为2：1：l：1。这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。J是一种常见金属单质，C在固体时可用于人工降雨，D常温下是一种无色液体，F是一种可助燃的气体单质，固体K是具有磁性的黑色晶体。图中部分反应条件及生成物没有列出：  请按要求填空： (1)C的分子式为 。 (2)写出L和B的水溶液反应的离子方程式 。 (3)写出K和盐酸溶液反应的离子方程式 。 1molK溶于足量I的稀溶液时，转移的电子数目为 。 (4)写出D与J反应的化学方程式 。 24．（共6分）在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的2L混合溶液中，加入30 g纯铁粉，最后得2 L 0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体，求：原混合溶液Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度. (责任编辑：admin) |