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胶体综合练习 河北衡水市第二中学 薛 杰 1.下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（ ） A．Na2CO3 B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）2 2.下列物质属于钠盐的是（ ）A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.CH3COONa 3.下列分散系属于胶体的是（ ） A．淀粉溶液 B．食盐水 C．氢氧化铁 D．碘酒 4.下列说法正确的是( ) A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有 B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有 C．胶体粒子的直径小于1 nm D.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 5.下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是…( ) A．萃取 B．重结晶 C．过滤 D．渗析 6. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ） A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 7.关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ） A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 8.下列关于胶体的说法中正确的是 （ ） A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过滤纸 C．胶体做不停的、无秩序的运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 9.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 10.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ） A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色 C．具有相同的微粒直径 D．都存在布朗运动 11.下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是 A、溶液、胶体、浊液B、胶体、浊液、溶液 C、浊液、胶体、溶液 D、浊液、溶液、胶体 12.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是（ ） A．稀硫酸 B．饱和硫酸镁溶液 C．盐酸溶液 D．饱和硫酸铵溶液 13.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 （ ） A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C． 加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 14.下列说法正确的是 （ ） A．凡是含有氧元素的化合物都叫做氧化物 B．电离时，有阴离子生成的化合物叫做碱 C．电离时，所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D．电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸 15. 下列物质中不属于胶体的是（ ） A．云雾 B．烟水晶 C．石灰乳 D．烟 16、已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶胶与Fe(OH)3溶胶相混合时，会析出AgI 和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知 （ ） A．AgI胶粒带正电荷 B．AgI胶粒电泳时向阳极移动 C．AgI胶粒带负电荷 D．AgI胶粒电泳时向阴极移动 17. 下列说法正确的是 （ ） A．胶体区别于其他分散系的本质特性是丁达尔现象B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C．Fe(OH)3胶体带正电荷 D．加入电解质，胶体能发生凝聚 18. 某胶体与盐卤（MgCl2）或石膏水易发生凝聚，而与食盐或Na2SO4溶液不易发生凝聚，正确的是（ ） A．微粒直径约为10-9cm~10-7cm B．遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚 C．胶体微粒带有正电荷 D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+或Mg2+ 19.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现沉淀，则胶体微粒带负电荷的溶胶是（ ） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 20. 下列分散系均能发生丁达尔现象的选项（ ） A、酒、生理盐水、花生油 B、雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃 C、水晶、金刚石、冰 D、大理石、高岭石、电石 21. 用胶体的知识不能解释的现象是（ ） A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D.在海水与河水交界处，易形成三角洲 22. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ） A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜 23.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （ ） A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析 24. 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 A．该分散系不能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸 C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动 25.Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是（ ） A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动 B.Fe3+带正电荷 C.Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子 D. Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子 26. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ） A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾 27.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥ 28. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ） A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 29. 下列分散系最稳定的是 （ ） A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 30. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，此法应用的原理是 ( ) Ａ．渗析 B．丁达尔现象 C．电泳 D．布朗运动 31.某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液，②硫酸镁溶液，③硅酸胶体，④氢氧化铁胶体。不会发生凝聚的是 ( ) A．①③ B．①④ C．②③ ，D．③④ 32.由一种元素组成的物质是( ) A.一定是一种  单质B．一定是纯净物C．一定是化合物 D.可能是纯净物也可能是混合物33.下列物质中，属于碱的是( ) A.纯碱 B.烧碱 C．生石灰 D.碱式碳酸铜 34.微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是( ) A.微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而聚沉 B．微波使局部血液受热而使血液胶体聚沉 C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固 D.以上说法都正确 35. 下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是( ) A.胶体带电荷，溶液不带电荷 B．溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路 C．胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷 D.在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动 一、从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上 A．渗析B．凝聚C．凝胶D．布郎运动E．电泳F．丁达尔现象 （1）Fe(OH)3胶体呈红褐色，通电一端时间后，阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫 ； （2）强光通过Fe(OH)3胶体，可看到光带，这种现象叫 ； （3）淀粉和食盐的混合物放在肠衣中，并把它悬在盛有蒸馏水的烧杯里，从而使淀粉与NaCl分离，这种方法叫 ；（4）Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体后变混，这是发生 。 二、现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现沉淀，则胶体微粒带负电荷的溶胶是 三、将饱和氯化铁溶液滴入沸水形成的分散系，用此分散系进行下列实验： （1）将其装入U型管中，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后，现象为 （2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，会发生 ； （3）向其中逐渐加入过量的稀硫酸，现象为 ，原因是 _______________ 。 （4）提纯此分散系常采用的方法叫 四、胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。请解答下列两题。 1.如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。 ①碳酸氢铵 ②硝酸铵 ③硫酸铵 ④氯化铵 2.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集 ， 负极聚集 ，理由是 。 五、⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。 ⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。 ① 。 ② 。 ③ 。 六、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。 A．.冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D..NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备 ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 请评价该操作是否正确______。 ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确________。 ③丙  向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确___ _____。④丁按教材步骤操作时，边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析其中的原因_________________________________________________ (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：______________________________________。 (4)怎样检验你制得的胶体？________________________________。 (5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_______，这种现象称为胶体的____ (6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。 A．.胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸 (7)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______________________________。 A．.Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸 (责任编辑：admin) |