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《钠的化合物 》测试 重庆四十七中 陈 忆 一、选择题 1．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（ ）。 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaOH 2．与水作用生成碱并有气体放出的是（ ）。 A．Na2O B．SiO2 C．Na D．Na2O2 3.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（ ）。 A．钠与氧气 B．氢氧化钠与二氧化碳 C．氧化钠与二氧化碳 D．过氧化钠与水反应 4．下列说法正确的是（ ）。 A．1 g钠投入100 g水中，溶液的总质量为100 g B．1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g C．1 g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g D．1 g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g 5．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（ ）。 A．氯化钡溶液B．稀硫酸 C．石灰水 D．氢氧化钠 6．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ ）。 A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比NaCO3要大 C．热稳定性比Na2CO3小 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 7．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（ ）。 A．Na2CO3 B．KNO3 C．Na2CO3·10H2O D．NaOH 8．下列离子方程式正确的是（ ） A．钠与水反应2Na+2H2O  2Na++2OH－+H2↑B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+ H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+ CO2↑+H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－ CO32－+H2O 9．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（ ）。 A．干冰B．盐酸 C．碳酸氢钙D．氢氧化钙 10．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边（ ）。 A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．放NaHCO3的端托盘下沉 C．仍保持平衡 D．无法判断 11．由四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质，取等质量的四种样品分别与等质量分数的盐酸反应，所消耗盐酸的质量相等，则这四种样品中含纯碱质量分数最大的是含有杂质（ ）。 A．NaHCO3 B．KHCO3 C．K2CO3 D．NH4HCO3 12．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ ）。 A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL 13．已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2O NaOH+H2↑下列说法正确的是（ ）。A．H2都是还原产物 B．H2都是氧化产物 C．NaH中的氢元素被氧化 D．氧化产物与还原产物质量相等 14．在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ ）。 A．等于1.06 g B．大于2.86 g C．等于2.86 g D．大于1.06 g小于2.86 g 15．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（ ） A．2Na2O2+CO2 2Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2 Na2MnO4C．2Na2O2+H2SO4 2Na2SO4+2H2O+O2↑D．5Na2O2+2MnO4－+16H+ 10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O 16．将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（ ）。 A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH 17．在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（ ）。 A．Na+、CO32－、K+、NO3－ B．Na2+、K+、Cl－、NO3－ C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、Na+、SO32－、Cl－ 18．金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（ ）。 A．1:1 B．2:1 C．23:78 D．46:78 19．下列反应中，一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是（ ）。 A．2Na+2H2O 2NaOH+H2↑B．2H2O  2H2↑+O2↑C．2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O 4HF+O2↑20.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）。 A．4.6 g钠投入45.4 g水中 B．6.2 g氧化钠投入42.2 g水中 C．7.8 g过氧化钠投入42.2 g水中 D．8 g烧碱投入42 g水中 二、填空题 21．Na2O是 色固体，与水反应的化学方程式为 ，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na 4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为 。22．填写出有关物质的化学式 （1）医药上用作缓泻剂的是 （2）可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是 （3）用于制电光源的是 （4）用作原子反应堆导热剂的是 （5）用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上的是 （6）用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药剂的是 23．如果不慎将浓NaOH溶液洒在皮肤上，应马上 24．氢氧化钠又称 、 或 ，它极易溶于水，且 ，在空气中易吸收水蒸气，而发生 ，因此，氢氧化钠可作为一些气体的 ，对它必须 保存，且瓶塞要用 。 25．将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生 现象，这说明 ，有关反应的离子方程式为 。 三、推断题 26．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。  （1）写出A→E的化学式：A B C D E （2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式 A→D： C→D： C→E： 四、计算题 27．将7.8 g Na2O2投入到100 g 10%的苛性钠溶液中充分反应。求： （1）所得溶液的质量分数 （2）向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为58.8 g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。 28．加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物A发现比原来少了3.1 g。若加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3·xH2O的混合物，充分反应后，称量乘余物B，发现比原来减少12.1 g。又知剩余物的质量比是B:A=2:1。求x的值。 参考答案 一、1．C2.CD3.CD4.C5.B6.AC7.D8.AD9.A10.A 11.B12.B13.CD14.B15.B16.BC17.AB18.A19.BC20.BC 二、21．白，Na2O+H2O  2NaOH在空气中燃烧易被氧化成Na2O2，而在N2中不会22．（1）Na2SO4·10H2O（2）Na2O2（3）Na（4）NaK合金（5）Na2CO3（6）NaHCO3 23.用大量水冲洗24.略25.白色沉淀，NaHCO3比Na2CO3溶解度小 2Na++CO2+H2O+CO32－ 2NaHCO3三、26．（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2）2Na+H2O 2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2↑四、27．（1）17% （2）NaHCO3 12.6gNa2CO3 15.9g 28.x=10 (责任编辑：admin) |