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化学计量在实验中的应用——物质的量浓度(二) 河北衡水市第二中学 薛 杰 考查范围（物质的量浓度及其配制） 1．实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不需用的仪器是： （ ） A．250容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯 2．0.5 L AlCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ） A．0.1 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．3 mol·L－1 D．1.5 mol·L－1 3．将a％的酒精和(100-a)％的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数可能为 ( ) A．大于50％ B．小于50％ C．小于或等于50％ D．大于或等于50％ 4．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ） A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L 5．相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（ ） A．C1 ＝C2 B．C1 ＞C2 C．C1 ＜C2 D．2 C1 ＝C2 6．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A．  B． C． D． 7．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（ ） A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤 C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面 8．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl﹣，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1 9．将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ） A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 10．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是（ ） A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-) 11．把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后 Na2CO3 溶液的物质的量浓度为（ ） A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L 12．14.2g98%的浓H2SO4密度为1.84g/cm3与10mL 18.4mol/L H2SO4的浓度相比（ ） A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同，也能换算为相同值 C．不同浓度的两种H2SO4溶液 D．无法比较其大小 13．有一未知浓度的盐酸溶液 25mL，在加入 0.5 mol·L－1 AgNO3溶液 25 mL后，改加 NaOH溶液，结果用去 0.1 mol·L－1NaOH溶液25mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为 （ ） A．0.2 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1 14．从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中不正确的是 ( ) A．物质的量浓度为0.1mol/L B．物质的量浓度为1mol/L C．含NaOH 40g D．含NaOH 0.1mol 15．将7.45g氯化钾和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200mL溶液，此溶液中Cl-离子的物质的量浓度是 ( ) A．3mol/L B．1.5mol/L C．0.3mol/L D．0.2mol/L 16．某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为M，在25℃时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（ ） A．饱和溶液的物质的量浓度100a（M－18x）/（MV） B．饱和溶液的密度（a+b）/V C．25℃，R的溶解度100a（M－18x）/（bM+18ax） D．饱和溶液的质量分数a（M－18x）/（a+b）M 17．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为(mol/L)（ ） A．1000ρ1ω/182.5 B．1000ρ1ρ2ω/(ρ1+4) C．1000ρ1ρ2ω/36.5(ρ1+4) D．1000ρ1ρ2ω/182.5 18．配制 1 mol/L的CuSO4溶液500mL:，需胆矾 g；用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯 ２～３次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 最低点正好与刻度线 ；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为 。 19．(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。
 (2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。 (3)配制  的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。20．某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示），下面他的操作应该是 使 。 若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mol·L-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 。  21．在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)： (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。 (2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。 (3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。 (4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。 (5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。 (6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。 22．在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的2/3。把集气瓶从水中取出（假设HCl全部留在集气瓶中），则集气瓶内溶液中的溶质的质量分数为_____________。若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为_____________mol/L。 答案： 1-5：B；A；C；A；B；6-10：D；C；C；B；B；11-17：C；AB；C；AC；B；A；C 18．125g； 天平； 烧杯； 转移至容量瓶； 玻璃棒；容量瓶； 2—3；食指；托住瓶底；1mol/L 19．（1）下表为取用砝码情况，图3-（1）所示为游码尺上的游码位置。
 （2）3.2 （3）10mL量筒，200ml容量瓶，烧杯，玻棒，胶头滴管 20．继续加入样品 指针指在标尺的中间 ①③⑥； 21．（1）偏低 （2）偏低 （3）无影响 （4）偏高 （5）无影响 （6）偏低 22．1.63% 0.045 (责任编辑：admin) |