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必修1第三章《金属及其化学性质》测试 广东省梅州市平远县平远中学 李春燕 满分100，考试时间45分钟。 H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64 第一卷（选择题，共57分 ） 一．选择题：（本题有8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。） 1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（ ） 。 A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C．铜矿较易还原，铝矿很难还原 D．以上说法是错误的 2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）。 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B. 标准壮况下，1.12 L氦气所含的原子数为0.1NA C. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA D. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA 3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因油耗降低，一年可获利2000美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业（ ）。 A．Li-Al合金 B. 黄铜（Cu-Zn合金） C．Na-K合金 D. 生铁（Fe-C合金） 4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）。C A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）。 A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂 6、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl- C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42- 7、下列离子方程式正确的是（ ）。 A. 铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑ B. 氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O C.钠跟冷水反应：Na+2H2O= Na+ +2OH－ + H2↑ D. 铜片与稀硝酸反应: Cu+ NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O 8、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。 A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g 9、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）。 A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 10、下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（ ）。 A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2 C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI 11、某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是（ ）。 A．Fe2+ B．Fe3+ C．K+ D．NH4+ 12、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )。 A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu 13、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）。 A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中 C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 二．选择题：（本题有6个小题，每小题有1或2个选项符合题意，每小题3分，共18分。）14、下列说法中，有错误的是（ ）。 A．Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应 B．NaHCO3比Na2CO3容易溶解于水 C．Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解 D．将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈 15、按下图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（ ）。  A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3 C．CO和CuO D．H2和Fe2O3 16、某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是（ ）。 A. ②⑥③ B. ④⑥①③ C. ④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤ 17、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状态下得到混合气体，再将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）。 A. 2：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：1 D. 4：3：2 18．把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为（ ）。 A 2.8 g B 5.6 g C 11.2 g D 1.4 g 19、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( )。 A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 第二部分（（非选择题，共43分） 三．（本题包括4小题，共26分。） 20、（3分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）。 21、(5分)“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋CO＝Na2CO3。 (1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。 (2)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。 22、(2分)200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,则原混合气体中CO2和水蒸气的质量比 。 23．（3分）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时的应得出结论：
24．（7分）右边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。  请填写下列空白： （1）写出化学式： A 、B 、 C 、D 。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 。（填写编号） （3）写出A → C反应的离子方程式 ；E → D的化学方程式 。 25、（7分）下列物质之间有如下反应关系： 已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 回答：（1） 写出下列物质的化学式： A B D 甲 乙 丙 （2） 写出E→C反应的化学方程式： 。  四、计算题（16分） 26、（6分）3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求： （1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少。 （2）原盐酸的物质的量浓度。 27、（10分）向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：  （1）图中A点表示的意义是 。 （2）图中B点表示的意义是 。 （3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的体积。 参考答案：
20、HCO3－ + H+ = H2O+ CO2 ↑ CO2 + 2OH－ = H2O+ CO32－ H2O+ CO32－ + CO2=2 HCO3－ 21、(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2 （3）最高 22、1∶18 。 23、（1）没有被氧化；（2）完全被氧化：（3）部分被氧化。 24、（1）Na Na2O2 NaOH Na2CO3 （2）①②④ （3）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 25、A Fe2O3 B FeCl3 D FeCl2 甲 Cl2 乙 NaOH 丙 KSCN （各1分，共6分） （2）、写出E→C反应的化学方程式： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2分） 26、（1）Fe：2.24 g Fe2O3：1.6 g （2）1 mol·L-1 27、（1）Al3+完全沉淀；（2）Al(OH)3刚好完全溶解；（3）7.5 mL或17.5 mL。 (责任编辑：admin) |