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化学计量在实验中的应用——物质的量浓度(三) 河北衡水市第二中学 薛 杰 考查范围（物质的量浓度及其配制） 1、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A．1L溶液中含0.3NA个K+ B．1L溶液中含0.9NA个离子 C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6NA个离子 2、14.2g98%的浓H2SO4密度为1.84g/cm3与10mL 18.4mol/L H2SO4的浓度相比（ ） A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同，也能换算为相同值 C．不同浓度的两种H2SO4溶液 D．无法比较其大小 3、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知Al3+的物质的量浓度为0.4mol·L-1，而SO2-4的浓度是0.7mol·L-1，则溶液中K+的浓度是( ) A.0.215mol·L-1 B.0.2mol·L-1 C.0.15mol·L-1 D.0.1mol·L-1 4、在100mL的氯化钠、硫酸钠和磷酸钠的混合溶液中，已知氯离子、硫酸根离子和磷酸根离子的浓度分别为0.03mol/L、0.02mol/L、0.01mol/L，那么此溶液中的钠离子的浓度是（ ）mol/L。 A．0.06 B．0.08 C．0.10 D．0.12 5、某气体的摩尔质量为Mg·  ，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则 表示的是 （ ）A．以g为单位VL该气体的质量 B．以g为单位1L该气体的质量 C．1L该气体中所含的分子数 D．以L为单位1mol该气体的体积 6、下列仪器使用前需检查是否漏水的是( ) A．烧杯 B、胶头滴管 C、分液漏斗 D、容量瓶 7、已知：阿伏加德罗常数NAmol－1铜的摩尔质量为Mkg/mol,铜的密度为ρkg/m3，则以下说法正确的是（ ） A．1kg铜所含原子数为ρNA B．1 m3铜所含原子数为ρNA/M C．1个铜原子的质量为M/NA kg D．1个铜原子所占体积为M/ρm3 8、对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（ ） A 溶液中含有1molNa2SO4 B 1L溶液中含有142gNa2SO4 C 1molNa2SO4 溶于1L水 D 将322g Na2SO4· 10H2O 溶于少量水后再将其稀释成1000mL 9、有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ） A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L 10、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ） A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3 11、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）B A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物” 12、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 13、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A. 干燥的 B. 用欲配制的溶液润洗过的 C. 瓶塞不漏水 D. 以上三项都是必须要求的 14、某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol／L。表示该体检指标的物理量是（ ） A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M) 15、已知，t℃下Na2SO3的溶解度是Sg。在一定量的Na2SO3溶液中加入ag Na2SO3，在℃时恰好饱和。若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3使原溶液在t℃恰好饱和，则需加入Na2SO3·7H2O的质量是（ ） A．2ag B．  C． D． 16、已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+ 则NO3- 的物质的量浓度为（ ） Aρ/400 mol/L B 20/ρmol/L C 2.5ρ mol/L D 1.25ρ mol/L 17、实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现取500毫升的容量瓶进行配制，下列操作正确的是（ ） A称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B称取12.0克胆矾配制成500毫升溶液 C称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D称取12.5克胆矾配制成500毫升溶液 18、配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中错误的是（ ） A、在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量 B、把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水得烧杯，溶解，冷却，再把溶液移入容量中 C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中 D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切 19、用已经准确称量过的NaOH固体配制500ml0.1mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④500ml容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的仪器有( ) A、②③④ B、①③④⑤ C、③④⑤⑥ D、①②④ 20、将x mol/L H2SO4 溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+ 物质的量浓度为（ ） A、ax/1000b mol/L B、ax/500b mol/L C、ax/2000b mol/L D、ax/b mol/L 21、（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量比为 。 （2）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成AgCl沉淀的质量相等时，三种溶液的体积比为 。 （3）相同物质的量浓度、相同体积的AgNO3溶液，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl-完全转化成沉淀，则三种物质的物质的量浓度之比为 。 （4）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与AgNO3溶液反应，当生成AgCl沉淀的质量之比为3:2:1时，三种溶液的体积比为 。 22、（1）200mL含0.5molHCl的盐酸与100mL含 molH2SO4溶液中所含H+相等；与100mL浓度为 mol/L H2SO4溶液中所含H+的数目相等。 （2）．实验室测得氮气与氧气混合气的密度是氢气的14.5倍，可知其中氧气的体积分数为 。 （3）请填空,用Na2CO3·10H2O配制 0.2mol/LNa2CO3溶液250mL。： (a)需要使用的主要仪器有： 、 、 、 、 、 、 。 （b）配制溶液时有下列几步操作：a．溶解b．摇匀c．洗涤d．冷却e．称量f．向容量瓶中转移溶液g．贴标签h．定容。正确的操作顺序是 （c）将下列操作对所配溶液浓度的影响分类填写在指定的横线上。①碳酸钠晶体失去了部分结晶水；②误用“左砝码右物质”的称量方法称量晶体；③碳酸钠晶体不纯，含少量NaCl；④称碳酸钠晶体时所用砝码有锈；⑤容量瓶未经干燥就进行配制；⑥将溶液向容量瓶转移时有少量溅出；⑦定容后，振荡摇匀、静置，发现液面低于刻度线；⑧没有洗涤烧杯；⑨定容时俯视刻度线；⑩定容时仰视刻度线。 其中引起浓度偏高的有（填序号）_______，偏低的有________，无影响的有_______________________。 (责任编辑：admin) |