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《碱金属元素》测试题 重庆四十七中 陈 忆 一、选择题 1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（ ）。 A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8 B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应 C．除锂外均以化合态存在于自然界中 D．单质的密度都小于1 2．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（ ）。 A．钠和硫研磨B．氯化钠溶于水 C．过氧化钠中通入二氧化碳D．钾投入水中 3．下列关于铯的叙述正确的是（ ）。 A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物 B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解 C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯 D．在自然界中有少量游离态的铯存在 4．下列物品的盛放错误的是（ ）。 A．过氧化钾固体必须密封保存 B．烧碱必须密封保存 C．碱金属必须保持在煤油中 D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放 5．在CuSO4溶液中加入下列物质①K ②Na ③Fe ④Ag，能置换出铜单质的是（ ）。 A．① B.①② C. ③④ D. ③ 6．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ）。 A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（ ）。 A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含K+，可能含Na+ C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+ 8．两种金属粉末的混合物13 g，溶于足量的稀H2SO4中，生成氢气1.0 g，则这种混合物不可能是（ ）。 A．Na和Mg B．Zn和Fe C．Mg和Al D．Al和Fe 9．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300 ℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）。 A．NaHCO3和NaOH B．Na2CO3和NaOH C．NaHCO3和Na2CO3D．只有Na2CO3 10.关于Li的结构和性质的判断，错误的是（ ）。 A．与水反应比钠剧烈 B．它的原子半径比钠小 C．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同 11．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ）。 A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 12．将一定质量的金属钾放入236 g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312 g，则t℃时KOH的溶解度是（ ）。 A．112 g B．56 g C．28 g D．76 13．现有2.8 g碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物与足量水反应形成3.58g碱，则该金属为（ ）。 A．Na B．K C．Li D．Rb 14．某碱金属元素A的硫化物中，A和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A的相对原子质量为（ ）。 A．7 B．14 C．23 D．39 15．铷和另一种金属的合金4.6g和足量的水完全反应时产生氢气0.2 g，则合金中另一金属一定是（ ）。 A．锂 B．钠 C．钾 D．铯 16．超氧化钾用于急救供氧 4KO2+2CO2  2K2CO3+3O2，若用156 g K与O2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO2完全反应可放出氧气的体积是（ ）。（O2的密度此时为1.428 g/L）A．67.2 L B．22.4 L C．44.8 L D．11.2 L 17．m g过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为n g，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ ）。 A．  B． C．  D．  18.按下图装置持续通入x气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x、y可以是（ ）。  A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3C．CO和CuO D．H2和Fe2O3 19．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（ ）。 A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、HCl和CO C．一定在N2、CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl，一定没有CO 20．有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。由甲、乙、丙三种溶液依次是（ ）。 A．CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液 B．CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液 C．BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液 D．CaCl2、稀HCl、Ba（NO3）2三种溶液 21.在氢氧化钠溶液中能大量共存的离子组成是（ ）。 A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－ B．S2－、CO32－、Cl－、K+ C．K+、Cu2+、SO42－、Na+ D．K+、Cs+、NO3－、SO42－ 二、填空题 22．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增大”或“减少”填空： （1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量，产生的气体。 （2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量，产生的气体。 （3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量，产生的气体。 23．碱金属除略带金色光泽外，其余的都是，碱金属中密度最小的是，熔、沸点最低的是（除Fr） ，原子半径最大的（除Fr外，下同）是，金属性最强的是，钾的原子结构示意图是，式量最小的碱金属碳酸盐化学式是。 24．x、y、z、w是钾的化合物，且它们有以下关系： x  y+CO2↑+H2Ow+CO2 Y+O2w+H2O Z+O2↑y+Ca(OH)2Z+CaCO3↑则它们的化学式分别是： x y z w 三、推断题 25．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验： （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀 （2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体 （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。 由上述实验现象推断：混合物中一定含有，一定不含有，不能肯定是否含有。 四、实验题 26．要除去下列各溶液中的杂质，将所需试剂的化学式填在空白处，再写出有关的离子方程式
27．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3、约18%的盐酸和水）  请填写下列空白： （1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式 （2）应选用的装置是（只要求写图中装置的标号） （3）所选装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略） 五、计算题 28．质量为17.8 g的KOH和KHCO3混合物，在250 ℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.0 g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？ 29．现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7 g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6 g,求混合物中NaHCO3的质量分数。 30．今有0.99 g碱金属及其氧化物的混合物与水反应，生成的碱为1.38 g，求混合物的成分及质量。 (责任编辑：admin) |