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第一章 从实验学化学 测试（第Ⅱ部分） 三、填空题： 1．质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。 2．有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、A13+、Cl—、S042—和0H—等七种离子中的两种组成。 ①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 ②白色固体B不溶于水，但加入焰色反应为黄色(钠盐)的E溶液时，B溶解且生成无色溶液。 ③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。 ④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A_______ ____ B__________ C____________ D___________ E______ _____ ⑵写出C与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________ 3．在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为: ____________ 、 ________ 、 。 4．质量为73 g的HCl ⑴物质的量为＿； ⑵约含有＿个HCl； ⑶在标准状况下所占有的体积约为＿＿L； ⑷将其溶于水配成1 000 mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为＿＿ mol/L,若将上述溶液与1000 mL0.250 mol·L-1AlCl3溶液混合，所得溶液的Cl－的物质的量浓度为_______________，若再将混合溶液加水稀释到5L，则此时Cl－的物质的量浓度为_______________。 ⑸若这些HCl均为H2与Cl2化合而成，那么需Cl2＿＿ mol，在标准状况下所占有的体积＿＿L，若这些氯气是由MnO2与浓HCl反应制得的，则参加反应的HCl的质量是________。 四、实验题 1．已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg2+、Ca2+和SO42－，请填写下列空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。 实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体 实验用品：（1）药品：粗盐.NaOH溶液.HCl溶液.Na2CO3溶液.BaCl2溶液， pH试纸，蒸馏水（2）仪器（略）
实验问题讨论 ⑴甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊。分析他操作不当的原因可能是: ① __________________________ ； ② 。 ⑵乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体，溶于水，滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是 。 ⑶实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是 （ ） A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 2．⑴阅读、分析下列两个材料：
 根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）： A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ⑴将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。 ⑵将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。 ⑶用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_________. ⑷分离汽油和水的最佳方法是___________ 3．实验室制欲用固体NaOH来配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑴配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是 。 ⑵实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。 ⑶配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_______________ 。 (4)在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视标线 E．称量时间过长 ⑸用配制好的溶液，再来配制50 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，需要取原配好的溶液____ mL. 4．(选做)某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。  （浓） ↑①这样制取的SO2中可能含有的杂质有 。 ②某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 → → → → →（用a、b……填写；每套装置只允许使用一次）。  ③ 根据②确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：
五、计算题 1．已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100 mL与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）。求 ⑴有多少克锌参加反应； ⑵该稀硫酸的物质的量浓度； ⑶参加反应的锌失去电子的物质的量。 2．向50 mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。 ⑴写出有关离子方程式 ⑵原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ ⑶产生的气体在标准状况下的体积是多少升？ (责任编辑：admin) |