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2018高考化学备考过程中，很多同学感到化学知识点多，记起来很吃力。但是，如果将一些知识点总结起来，形成脉络体系，综合记忆，就会容易很多。小编将2018高考化学冲刺，溶液的酸碱性与pH知识总结如下：  1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 酸性溶液中：c(H＋)＞c(OH－) 中性溶液中：c(H＋)＝c(OH－) 碱性溶液中：c(H＋)＜c(OH－) 2．混合溶液酸碱性的判断规律 (1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”  (2)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合 (1)两强混合 ①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。 ②若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。 ③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。 (3)一强一弱混合——“谁弱显谁性” pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。 3．溶液的pH  (3)pH试纸的适用范围：0～14 (4)pH试纸的使用 ①方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。 ②注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广泛pH试纸只能测出整数值。 4．关于pH的计算  5．酸、碱稀释时两个误区 (1)不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 (2)不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律  文章来源于网络，由编辑整理，如有侵权请及时联系删除。 (责任编辑：admin) |