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2018高考化学备考过程中，很多同学感到化学知识点多，记起来很吃力。但是，如果将一些知识点总结起来，形成脉络体系，综合记忆，就会容易很多。小编将2018高考化学冲刺，原电池原理知识总结如下：  1．概念 利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。 2．构成条件 (1)一般为两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨) (2)将电极插入电解质溶液中 (3)闭合回路 (4)有自发进行的氧化还原反应 3．工作原理 例如，Cu--Zn原电池。  (2)原电池中的三个方向 ①电子方向：从负极流出沿导线流入正极。 ②电流方向：从正极沿导线流向负极。 ③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。 备注：离子迁移方向，结合溶液局部电中性理解。 (3)两种装置的比较 装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗。 装置Ⅱ能避免能量损耗，盐桥一般是由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸钾溶液构成，为了减小液接电位，转移离子而在两种溶液之间连接的高浓度电解质溶液。 4．原电池正、负极的判断方法  6．原电池原理的应用 (1)加快氧化还原反应的速率 (2)比较金属活动性强弱 (3)金属的防护---牺牲阳极的阴极保护法 (4)设计化学电池 文章来源于网络，由编辑整理，如有侵权请及时联系删除。 (责任编辑：admin) |