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2018年高考二轮复习是高考成绩提升的关键期，考生一定要积极备考，梳理高中学科知识脉络，牢记知识点。小编整理了2018高考有机化学二轮复习知识点，电石气——乙炔知识总结如下：  二、物理性质 无色无味的气体，密度比空气密度略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。 三、化学性质 由于碳碳三键的不饱和性，使得乙炔的化学性质比乙烷活泼，能发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应，聚合反应等。 1.氧化反应 (1)可燃性：火焰很明亮，浓黑烟生成，火焰温度很高，氧炔焰，用于焊接、切割等。 2C2H2+5O2→4CO2+2H2O (2)被其它氧化剂如高锰酸钾溶液氧化，在酸性环境中会生成CO2，高锰酸钾溶液被还原褪色。 2.加成反应 一定条件下能与卤素（X2)、卤化氢（HX)、H2，水等物质发生加成反应。  四、乙炔的实验室制法  ①反应速率太快，难以控制； ②反应放热，若使用启普发生器，会使热量来不及散失而使启普发生器炸裂； ③生成糊状的物质，若使用启普发生器，使反应不能随时停止，随时发生。 注意事项： (1)用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控制流量； (2)饱和食盐水代替水减缓反应速率。 (3)因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。 (4)除杂：硫酸铜溶液 3.收集 因为C2H2的密度略小于空气，一般不用排空气法收集，可用排水法收集乙炔气体。五、炔烃 1.概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。 通式：CnH2n-2 (n≥2) 2.物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。 3.化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。 六、脂肪烃小结 1. 烷烃、烯烃、炔烃性质对比  2．结构决定性质 不同的碳碳键对有机物的性质有着不同的影响。 (1)碳碳单键有稳定的化学性质，典型反应是取代反应； (2)碳碳双键中有一个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应； (3)碳碳三键中有两个化学键易断裂，典型反应是氧化反应、加成反应和加聚反应。 文章来源于网络，由编辑整理，如有侵权请及时联系删除。 (责任编辑：admin) |