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今天高中化学辅导班老师分享给大家高中化学盐类水解知识点总结及应用，都是干货，希望能够帮助大家；  一、水解的原理、规律及应用 1.原理：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 通式为：盐＋水酸＋碱 如：醋酸钠溶液中 总的化学方程式：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH； 总的离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 2.规律：（1）盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为：盐＋水酸＋碱。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。 （2）盐类水解规律——有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 （3）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 例题：相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。 3.水解平衡的移动 （1）温度对平衡的影响：由于水解为吸热变化，升温可使水解平衡向右移动，从而增大水解的程度。如：把FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取胶体，就是利用升温增大水解程度的实例。（温度对水解平衡的影响是通过改变水解常数Kh实现的） （2）浓度对平衡的影响：“越稀越水解”指的是溶液浓度越小，弱离子的水解程度越大，并不是水解常数越大。如下以醋酸钠水解具体分析： a、向一定浓度的醋酸钠溶液中加水时，水解平衡____移，C（OH-）______，水解程度______，C(OH-)/C(CH3COO-)_____。 b、向一定浓度的醋酸钠溶液中加固体醋酸钠，水解平衡____移，C（OH-）______，水解程度______，C(OH-)/C(CH3COO-)_____。 提示：当往溶液中加水或溶质时，水解常数Kh并未改变，结合CH3COOH浓度的变化，很容易得出“越稀越水解”的结论。 （3）外加酸、碱、盐对平衡的影响。 以醋酸钠水解为例：水解方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 加入烧碱，抑制水解；加入盐酸，促进水解（相当于“同离子效应”和“离子反应效应”）。加入Na2CO3溶液，由于CO32-也会水解也产生OH-，因此两者的水解相互抑制；加入NH4Cl溶液，由于NH4+水解产生的H+可与CH3COO-水解产生的OH-中和成水，因此两者的水解相互促进，称为双水解。 例题：a.比较等浓度的下列溶液中，C（NH4+）的大小顺序：CH3COONH4溶液、NH4HSO4溶液、NH4Cl溶液。 b.比较C(NH4+)相同的下列几种溶液的浓度大小顺序：(NH4)2Fe(SO4)2、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl。 4.双水解 某些盐溶液在混合时，既存在弱碱阳离子的水解，又存在弱酸根离子的水解，两者相互促进，称为双水解。 并不是所有的双水解都能进行完全，比如：NH4+与CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-等，虽然可以发生双水解，但程度依然很弱，在溶液中可以大量共存。 双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。书写时一般用“＝”，标“↑”或“↓”。 如：铝盐和碳酸盐混合：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑。 像能够发生完全双水解的离子组，还有很多，具体参考《双水解类离子方程式的书写》 注意：（1）Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。Cu2+与S2-、HS-、发生复分解反应，生成CuS沉淀，而不是双水解反应。 （2）HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：HCO3-+H2O+AlO2-＝Al（OH）3↓＋CO32-。 5.水解原理的应用举例 （1）解释盐溶液显酸性或碱性的原因。例如：用离子方程式说明碳酸钠溶液显碱性的原因。 （2）配制某些盐溶液时要考虑盐的水解。例如：配制FeCl3，SnCl4 ，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。 （3）加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解。如对AlCl3、MgCl2、FeCl3、CuCl2溶液蒸发灼烧后，得到的不是氯化物，而是氧化物；加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体。 （4）明矾、以及氯化铁用于净水，是利用了水解产生的胶体的吸附性。 （5）某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解，如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑ （6）泡沫灭火器原理，NaHCO3与Al2(SO4)3的双水解反应 （7）物质的提纯，如除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO、镁粉或Mg(OH)2或MgCO3。 （8）判断离子共存问题，完全双水解的离子不共存。 （9）化肥的使用：铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH4++CO32-==2NH3↑+CO2↑+H2O (责任编辑：admin) |