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今天高中化学辅导班老师帮大家整理了高中化学常考知识点总结归纳，希望能对大家有用。  （1）物质俗名、色态 ①纯碱、苏打：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 石英：SiO2 刚玉：Al2O3 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物 酒精、乙醇：C2H5OH 乙酸、醋酸、食醋：CH3COOH 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 碱石灰：NaOH、CaO混合物 ②有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） Fe (OH)3——红褐色沉淀 CuO——黑色 Cu(OH)2——蓝色 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 Na2O2—淡黄色固体 S—淡黄色固体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 （2）物质分类 常考物质：①纯净物：液氯、液氨、纯碱、酒精、苯 ②混合物：氯水、氨水、空气、盐酸、汽油、碱石灰、漂白粉、酒精溶液、天然气 （3）氧化还原反应、氧化剂和还原剂 口诀：元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应（简称被氧化）。 元素化合价降低，得到电子，发生还原反应（简称被还原）。 （4）离子共存 常考离子：离子之间若能发生复分解反应（生成气体、难溶性物质、弱电解质）或氧化还原反应，则不能大量共存 ①Ba2+、Ca2+与CO32-；Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等组合均不能大量共存 ②Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+ 、NH4+等均与OH-不能大量共存 ③H+与OH-、HCO3-、CO32-均不能大量共存 ④HCO3-与H+、OH-不能大量共存⑤酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、无色溶液 （5）离子反应方程式 常考下列离子方程式的判断正误：氢氧化钡与稀硫酸；碳酸钙与盐酸；醋酸与纯碱；氯化铝与氨水；铁粉与稀盐酸；Fe3+溶液与Cu粉反应；钠与水反应 （6）药品试剂保存 常见药品保存方法： 钠：煤油；浓硝酸、氯水：见光易分解保存在棕色瓶中，低温避光；白磷：保存在水中 氢氧化钠溶液：带橡皮塞的试剂瓶（不能用磨口的玻璃塞）液Br2：加水液封 含Fe2+溶液的配制：加入少量铁粉；生产中常用铝、铁制槽车盛装浓硫酸、浓硝酸 （7）化学实验基本操作 ①可直接加热：试管、蒸发皿。置于石棉网上加热：烧杯、烧瓶 ②称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加砝码不要用手去拿 ③用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁) ④不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹 ⑤向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3 ⑥给试管加热时，切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3 ⑦过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液 ⑧稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸 ⑨点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃 ⑩配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线 ⑾浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液 ⑿用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比 （8）原电池 ①定义：将化学能转化为电能的装置 ②构成原电池的条件： a、有活泼性不同的两种金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属 做负极，较不活泼金属做正极 b、两个电极插入电解质溶液 c、形成闭合回路 （9）离子键、共价键 常考知识点：①既有离子键又有共价键：如NH4Cl、Na2O2等②只有离子键：如NaCl； ③只有共价键：如CH4（共价化合物）、H2（共价单质） ④离子化合物：含有离子键的化合物； 共价化合物：只含有共价键的化合物 （10）物质检验、区别、提纯： 常考知识点：①离子的检验：CO32-（稀盐酸、澄清石灰水）、Cl-（硝酸酸化的AgNO3溶液）、 SO42-（先加盐酸，后加BaCl2溶液）、Ag+（稀盐酸）；Na+与K+（利用焰色反应） ②常见物质的检验：O2：可使带火星的木条复燃；Cl2：能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；SO2：能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；酸：使紫色石蕊试液变红；碱：使无色酚酞变红 ③鉴别：a.甲烷和乙烯：溴水或溴的CCl4溶液b.AlCl3和MgCl2溶液：加入NaOH溶液；c.鉴别溶液与胶体：丁达尔现象；d.羊毛织物与纯棉织物：点燃，问气味 ④检验：a.酒精中是否有水：无水硫酸铜粉末；b.FeCl2是否变质：滴加KSCN溶液；c.证明地瓜粉中含有淀粉：碘水，变蓝； ⑤除杂：a.除去Fe2O3中的Al2O3：NaOH溶液b.除去碳酸钠中少量碳酸氢钠：加热 c.除去NO中混有的少量NO2：用水洗涤，再干燥；d.除去碳酸钙中的SiO2：盐酸，过滤； （11）化学现象、化学反应判断 常考知识点：①钠投入水中：浮、熔、游、响、红；钠在空气中燃烧：火焰呈黄色生成淡黄色物质 ②氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰；钠在氯气中燃烧，有白烟生成；铁在氯气中燃烧，有棕褐色的烟；铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟；氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去；氯气通入到淀粉KI溶液：溶液变蓝 ③将NaOH溶液逐滴滴入Al2(SO4)3溶液中，直至过量，并振荡：先有白色沉淀，而后白色沉淀消失 ④NH3与HCl相遇：有大量的白烟产生⑤向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色；在FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成 ⑥SO2气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色 ⑦NO气体暴露在空气中：无色气体变为红棕色⑧黄色的FeCl3溶液中加人足量铁粉：颜色变浅 （12）化学与环境保护 1.绿色化学：其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂。 2.白色污染：白色污染是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。 3.环境问题：主要有全球变暖、臭氧空洞、酸雨等；酸雨：pH＜5.6的雨水。 4.空气质量报告涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物 （13）有机物的性质和用途 工业上制备肥皂的主要原料是油脂；能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3 ，Mg(OH)2〕的是乙酸；家居装修材料中散发出的有毒物质是甲醛和苯；常用做燃料和医药上消毒剂的是乙醇；糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高；棉花、甘蔗渣的主要成分是纤维素；阿司匹林为具有解热镇痛的治感冒药；食盐既可作为调味剂，又可作为防腐剂。 (责任编辑：admin) |