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硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸。接下来我们大家一起练习高一化学氨硝酸硫酸专题突破训练。 1.含H原子个数为1.806×1023个NH3，其质量为( ) A.17克 B.0.17克 C.1.7克 D.5.4克 【解析】 n(H)=1.806×10236.02×1023=0.3 mol，n(NH3)=nH3=0.1 mol，故C正确。 【答案】 C 2.下列性质不属于氨气的物理性质的是( ) A.易液化 B.极易溶于水 C.水溶液显碱性 D.有刺激性气味 【解析】 氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应，生成NH3•H2O，NH3•H2O??NH+4+OH-，所以这是NH3的化学性质。 【答案】 C 3.下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是( ) A.NH3+H3PO4===NH4H2PO4 B.2NH3+2Na===2NaNH2+H2 C.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 D.4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O 【解析】 氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特殊。 【答案】 B 4.(双选)下列离子方程式正确的是( ) A.实验室制NH3：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH+4+OH-=====△NH3•H2O C.氨水中加盐酸：NH3•H2O+H+===NH+4+H2O D.氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+===NH+4 【解析】 实验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应，属于固体之间的反应，不能用离子方程式表示，所以A项不正确。NaOH和NH4Cl溶液混合加热产生NH3，离子方程式应为NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O，故B项也不正确。 【答案】 CD 5.检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后( ) A.加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 B.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液 C.加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验 D.加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 【解析】 检验铵盐与碱共热放出碱性气体，使指示剂变色的方法。A、C错，并非所有铵盐加热分解都产生NH3。B错，加碱共热后，NH3已跑出。 【答案】 D 6.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( ) A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2 【解析】 无色气体中不含NO2;通过浓H2SO4时，气体体积减少20 mL，说明含有NH3;通过Na2O2后气体显红棕色，说明含有CO2和NO，在通过Na2O2时，CO2与Na2O2反应产生O2，NO再与O2反应生成红棕色的NO2气体;NO2和O2按4?1的体积比通入H2O中时可被完全吸收。 【答案】 B 高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，小编为大家整理的高一化学氨硝酸硫酸专题突破训练，希望大家喜欢。 (责任编辑：admin) |