化学平衡_高中学习网-人民教育出版社人教版部编同步解析与测评答案-电子课本资料下载-知识点学习方法与技巧补课解题技巧学习计划表总结-人教网-高中试卷网题库网-中学学科网

    一. 教学内容化学平衡
    二. 重点、难点
    1. 认识化学平衡是一定条件下，可逆反应进行的最终状态。
    2. 掌握化学平衡是动态平衡及化学平衡的特征。
    3. 结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。
    三. 知识分析
    （一）化学平衡的建立：
    1. 可逆反应
    2. 溶解平衡
    以

< >

为例，根据教材所述的内容填写：
 由教材提供的数据：反应无论进行多长时间，容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化这一事实说明：此时单位时间内生成的浓度和消耗的浓度，正反应速率和逆反应速率。（填>、<、=）
 实验证明，如果不是从CO和H2O（g）开始反应，而是各取0.01mol CO2和0.01mol H2，以相同的条件进行反应，生成CO和H2O（g），当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O（g）、CO2、H2各为0.005mol，其组成与前者完全相同。即平衡的建立与途径无关。
 （二）化学平衡状态：

达到平衡的标志是（）
A. 单位时间生成

的同时生成

B. 容器内的压强不随时间变化
C. 单位时间生成

，选项A中

放入容器内，压强恰好为一个大气压

的加速度向西直线滑行，此时反应达到平衡。X的浓度减少

。已知横截面积

，已知在一定条件下可发生反应

解析：由于恒温，体积不变时达到了平衡，这时汽缸存在向左的加速度，则汽缸内气体压强

必定比大气压

。
即

所以

，即反应了

，由方程式

    4 3 2 n
    1 0.75 0.5 0.25n
    则剩余气体体积为

根据同温同体积条件下气体

的关系可解出

。
答案：

[例3] 反应

。y轴表示平衡混合物中G的体积分数，据此可以判断（）
A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应
C.

解析：由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气体中G的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；在相同温度下，压强增大，说明平衡混合气中G的体积分数也增大，说明该反应是气体分子数增大的反应，即

。
    答案：BD。
    【模拟试题】（答题时间：50分钟）
    一. 选择题：
    1. 下列各起始条件下的反应达到平衡时，与A是同一平衡状态的是（）
    恒温、恒容时：

2. 有一可逆反应：

，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应
（1）

（2）

    达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x值为（）
    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
    3. 在一定条件下，可逆反应：

    4. 可以作为判断化学平衡发生移动的标志是（）
    A. 反应混合物各组分含量发生改变
    B. 正、逆反应速率发生改变
    C. 反应物的转化率发生改变
    D. 反应混合物的浓度发生改变
    5. 在密闭容器中进行如下反应：

的起始浓度分别为

D. Z为

平衡混合气加压后颜色变深
    ③ 氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅
    ④ 氯化铁溶液加热后颜色变深
    A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
    7. 在密闭容器中有可逆反应：

（正反应吸热）处于平衡状态，已知：

，则下列说法中正确的是（）
① 温度升高

的比值变小；② 降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小；③ 加入B后，A的转化率增大；④ 加入催化剂，气体总的物质的量不变；⑤ 加入C，则A、B的物质的量增大。
A. ③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. 全部
8. 反应

（正反应放热），在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是：（）
①

；② x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③

9. A和B在溶液中进行如下可逆反应：

A B

C D
 10. 如图所示，关于的平衡移动，影响该平衡移动的原因是（）
 A. 升高温度，同时加压
 B. 减小压强，同时降温
 C. 增大反应物浓度，使用催化剂
 D. 增大反应物浓度，同时减少生成物浓度
 <0" style="WIDTH: 29.25pt; HEIGHT: 11.25pt"> <1"> ，达到平衡状态的标志是：。
 ① 含量不变；② 转化率不变；③ 浓度不变；④ 恒容压强不变；⑤ 恒压体积不变；⑥ <2" style="WIDTH: 42.75pt; v: imagedata src='G2HXA608.files/image173.wmz' /> <img width=57 height=24 src='/phpcms/uploadfile/huaxue/uploadfile/200808/20080809094037364.gif' '_x0000_i1132'' '_x0000_i1132' 1190278176'> ；⑦ 条件一定相对平均分子质量不变；⑧ 体积一定，密度不变 上述条件符合：<v:shape id='_x0000_i1133' style="> <4" style="WIDTH: 29.25pt; HEIGHT: 11.25pt"> <5" style="WIDTH: 24pt; v: imagedata src='G2HXA608.files/image177.wmz' /> <img width=32 height=17 src='/phpcms/uploadfile/huaxue/uploadfile/200808/20080809094038823.gif' '_x0000_i1135'' '_x0000_i1135' 1190278179'> 反应的有 。 上述条件符合：<v:shape id='_x0000_i1136' style="> <7" style="WIDTH: 29.25pt; HEIGHT: 11.25pt"> <8" style="WIDTH: 27.75pt; v: imagedata src='G2HXA608.files/image181.wmz' /> <img width=37 height=21 src='/phpcms/uploadfile/huaxue/uploadfile/200808/20080809094038819.gif' '_x0000_i1138'' '_x0000_i1138' 1190278182'> 反应的有 。 12. 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：<v:shape id='_x0000_i1139' style="> ，B减少了，D增加了，，，；
 （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A ，B ，D 。
 （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应为
 反应（填放热或吸热）。
 13. 在一个容积为5L密闭容器中，通入和，发生如下反应，已知的转化率20%，若以NO浓度变化表示该反应的平均反应速率为，和占混合气总体积的40%，如果反应前密闭容器中的压强为的物质的量。
 （2）



 （2）不移动；右移动
 三. 计算题：
 14.（1）初n： 0
 ：
 平n：

 （2）

 答案：（1）为50%；（3）总压强为提示：
 2. 因C的质量分数相等，则属同一平衡状态，变化为A、B、C、D的物质的量之比为：。
 6. ③ 存在水解平衡，加热促进水解。
 10. 升温同时加压，都应加快，A不正确；减压同时降温，都应减慢，B不正确；增大反应物浓度同时使用催化剂，都应加快，C不正确；增大反应物浓度使得减慢，D正确。
 13.（1）设的起始物质的量为、，
 ， 0 0
 ：

 （2）向上述平衡体系中再通入原组成气体1倍的惰性气体，容器容积未变时，不改变平衡混合物各组分浓度，则平衡不移动；但若压强不变时容积增大，原平衡混合物各组分浓度变小，该平衡向着气体体积增大方向移动，即向右移动。
 (责任编辑：admin)

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