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1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 正确 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物 5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7 错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论 6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 正确 7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子 和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水 错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子 11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 错误,比如水 12.甲酸电离方程式为：HCOOH===H+ + COOH- 错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO- 13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 错误,分子晶体许多是单质 15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n^2(n是自然数) 正确,注意n不是周期序数 16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和 溶液 17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 正确 18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 正确 20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子 正确,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 21.同体积同 物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小 正确,建议从电荷守恒角度来理解 22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol 正确 24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水 解反应 错误,乙烯不水解 25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子 错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质 26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L 错误,NO2会部分双聚为N2O4 27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子 错误,SiO2中没有分子 28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在 30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多 错误,没有说明体积 31.只有在离子化合物中才存在阴离子 错误,溶液中阴离子以水合形式存在 32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键 正确 33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质 错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质 34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 正确,比如Hg常温为液态 35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高 错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键 36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强 错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱 37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个 错误,有12个 39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构 错误,HF和SF6都不满足 40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 错误,比如Ag和Ca (责任编辑：admin) |