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高中化学必背知识点归纳与总结(完整版)(4)

http://www.newdu.com 2018-11-16 互联网 佚名 参加讨论

    篇二 : 高中化学有机化合物知识点总结
    高中化学有机物知识点总结
    一、重要的物理性质
    1.有机物的溶解性
    (1)难溶于水的有:各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、
    羧酸等。
    (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
    (3)具有特殊溶解性的:
    ① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物。
    ② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸
    收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。
    ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即..
    盐析,皂化反应中也有此操作)。
    ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。
    2.有机物的密度
    小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、酯(包括油脂)
    3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]
    (1)气态:
    ① 烃类:一般N(C)≤4的各类烃
    ② 衍生物类:
    一氯甲烷(CHCl,沸点为-24.2℃) 甲醛(HCHO,沸点为-21℃) 3.....................................
    (2)液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。如,
    己烷CH3(CH2)4CH3
    甲酸HCOOH
    ★特殊:
    不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态
    (3)固态:一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如,
    石蜡 C12以上的烃
    饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态
    4.有机物的颜色
    ☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色
    ☆ 淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;
    ☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。
    5.有机物的气味
    许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味: ☆ 甲烷 ☆ 乙烯 ☆ 液态烯烃 ☆ 乙炔 ☆ 一卤代烷
    无味 稍有甜味(植物生长的调节剂) 汽油的气味 无味 芳香气味,有一定的毒性,尽量少吸入。 不愉快的气味,有毒,应尽量避免吸入。 有酒味的流动液体 甲醇CH3OH 乙醛CH3CHO 注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ☆ 苯及其同系物 ☆ C4以下的一元醇
    ☆ C5~C11的一元醇
    ☆ C12以上的一元醇
    ☆ 乙醇
    ☆ 乙二醇
    ☆ 乙醛
    ☆ 乙酸
    ☆ 低级酯 不愉快气味的油状液体 无嗅无味的蜡状固体 特殊香味 甜味(无色黏稠液体) 甜味(无色黏稠液体) 刺激性气味 强烈刺激性气味(酸味) 芳香气味 ☆ 丙三醇(甘油)
    二、重要的反应
    1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质
    (1)有机物
    通过加成反应使之褪色:含有、—C≡C—的不饱和化合物 通过氧化反应使之褪色:含有—CHO(醛基)的有机物 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 ① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------(2)无机物
    2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
    (1)有机物:含有、—C≡C—、—CHO的物质
    2----2+与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应) (2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe
    3.与Na反应的有机物:含有—OH、—COOH的有机物
    与NaOH反应的有机物:常温下,易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应 ...
    加热时,能与酯反应(取代反应)
    与Na2CO3反应的有机物:含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3; .
    含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体;
    与NaHCO3反应的有机物:含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
    4.银镜反应的有机物
    (1)发生银镜反应的有机物:
    含有—CHO的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)
    (2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制:
    向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
    (3)反应条件:碱性、水浴加热 .......
    若在酸性条件下,则有Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 -
    (4)实验现象:试管内壁有银白色金属析出
    (5)有关反应方程式:AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
    AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
    2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O
    4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O
    4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O
    2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 银镜反应的一般通式: RCHO + 2Ag(NH3)2OH甲醛(相当于两个醛基):HCHO + 4Ag(NH3)2OH乙二醛: 甲酸:
    葡萄糖: OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OHHCOOH + 2 Ag(NH3)2OH (过量)
    2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH
    (6)定量关系:—CHO~2Ag(NH)2OH~2 Ag 5.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应
    (1)有机物:羧酸(中和)、甲酸(先中和,但NaOH仍过量,后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、
    甘油等多羟基化合物。
    (2)斐林试剂的配制:向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液(即
    斐林试剂)。
    (3)反应条件:碱过量、加热煮沸 ........(4)实验现象:
    ① 若有机物只有官能团醛基(—CHO),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
    ② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;
    (5)有关反应方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
    RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2
    RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
    HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
    HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag
    CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
    HCHO~4Cu(OH)2~2Cu2O
    (6)定量关系:—COOH~? Cu(OH)2~? Cu2+ (酸使不溶性的碱溶解)
    —CHO~2Cu(OH)2~Cu2O
    6.能发生水解反应的有机物是:酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)。
    HX + NaOH == NaX + H2O
    (H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O
    或
    RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 7.能跟I2发生显色反应的是:淀粉。
    8.能跟浓硝酸发生颜色反应的是:含苯环的天然蛋白质。
    三、各类烃的代表物的结构、特性
    四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
    鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质(物理性质、化学性质),要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们。
    1
    2.二糖或多糖水解产物的检验
    若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,(水浴)加热,观察现象,作出判断。 3.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
    将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、
    (检验水) (检验SO2) (除去SO2) (确认SO2已除尽)(检验CO2)
    溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。
     (责任编辑:admin)
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