（1）操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应．实验中在B管中观察到的现象是：_____________________________________________。
    B管中发生反应的离子方程式是：____________________________。
    （2）操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再来夹紧止水夹a．实验中在B管中观察到的现象是：____________________________________________________。
    B管中发生反应的离子方程式是：_____________________________________。
    （3）请说明造成两种操作现象不同的原因，（若两种现象相同，此小题不需要回答）______________________________________________。
    【解析】当加紧止水夹a使A试管进行反应时，产生的气体会将稀H₂SO₄和生成的FeSO₄压入B管内，与适量的NaOH反应生成Fe(OH)₂沉淀，但由于系统中含有空气，生成的Fe(OH)₂即被氧化为Fe(OH)₃，出现一系列的颜色变化。当先使A管内反应一段时间后再关闭止水夹，由于产生的氢气将系统中的空气赶紧，使生成的Fe(OH)₂不再被氧化。
     
    【答案】（1）液面上升，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
    方程式：　
    （2）液面上升，生成白色沉淀；：
    （3）操作1没有排出B试管中的空气，而操作2产生的氢气使试管中空气排出，防止Fe(OH)₂被氧化为Fe(OH)₃.
    【思维启示】关于Fe(OH)₂制备的方法很多，核心问题两点，一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与O₂隔绝。
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