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[讲解] 不同的化学反应进行的快慢不一样，如何表示化学反应速率呢? 结论：不同的化学反应有快有慢。 [板书]一、化学反应速率 1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、表达式：略 [设问]对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率，数值是否一样呢?让我们看下面的练习。 [投影]练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为2.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少?有什么关系? [计算、思考] 3H2 + N2 = 2NH3 起始 3.0 1.0 0 浓度mol/L 2S后 2.4 0.8 0.4 浓度mol/L [总结]同一反应，用不同物质浓度表示化学反应速率，数值之比等于方程式中系数比，应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，化学反应速率实质是平均反应速率。 [过渡] 下面来研究影响化学反应速率的因素。 补充实验： 在三只试管里分别放入5 mL相同浓度的稀盐酸，分别加入长短、粗细大致相同的铜丝，铝丝，铁丝。 [讲解]铜是氢后金属，不能置换酸中的氢，铝的金属活动性比铁强，铝的反应速率快，说明物质的性质即内因是决定化学反应速率的重要因素。那么，外界条件对化学反应速率是如何影响呢? 现象：铜丝与稀盐酸不反应;铝丝比铁丝溶解的快，气体生成的快。 [板书]二、外界条件对化学反应速率的影响 [指导实验][实验2-2] 大理石与不同浓度的盐酸反应，并给其中一个加热。 [实验2-3] H2O2的分解反应 (2-2)现象：在加入1 mol/L盐酸的试管中有大量的气泡冒出，在加入0.1 mol/L盐酸的试管中气泡产生得很慢。加热后，反应速率明显加快。 (2-3)现象：在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，在没有加入MnO2粉末的试管只 (责任编辑：admin) |