|
A. (1)(4)(6) B. (2)(3)(5) C. (1)(3)(4) D. (1)(3)(4)(6) 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 17、(12分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： (2)在整个的反应过程中的还原剂是 。 (3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_ _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 (4)加碘盐中含碘量为12.7mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L。 18、(12分)向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应; 已知：平均反应速率 ;反应2min 时，A的浓度减少了 ，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。 回答下列问题： (1)反应2min内， = ， ; (2)化学方程式中， 、 、 、 ; (3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为 ; (4)欲提高该反应的反应速率，下列措施可行的是 。(填字母) A.恒容时向装置中再充入N2 B.将容器的容积变为1L C.使用合适的催化剂 D.升高温度 (5)如果其他条件不变，恒容时向装置中再充入A气体，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 ; 19、(16分)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： (1)装置F中发生反应的离子方程式是 。 (2)装置A中的烧瓶内固体可选用 (选填以下选项的代号)。 A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。 (4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ;装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。 (5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理? 。 20.(11分)下图①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白： ⑴、写出②③的化学式分别为 、 。 ⑵、①分解的化学方程式 ③和④反应的化学方程式 ⑶、⑧与⑨反应的化学方程式 。 21、(9分)常温下，将a molFe投入含b molHNO3的浓硝酸中，经一段时间反应停止后溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO和NO2，且不考虑NO2转化为N2O4。反应中可产生气体c L，将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少到d L，(气体体积均为标准状态下体积)。 (1)硝酸是否完全反应?为什么? (2)若a=0.6,求出b的取值范围，求出d的值(写出计算过程) 答案： 一 、选择题(3分×16=48分) 1—5 DAABD 6——10 BABDD 11—16 CBDBDA 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 21、(3分×3=9分) (1)是 因为亚铁离子与硝酸不能共存，含有亚铁离子则不含有硝酸 (2)由生成0.3mol Fe3+0.3molFe2+可知铁失去电子1.5mol，则 硝酸表现氧化性的消耗量 硝酸表现酸性的消耗量 若全生成NO2 1.5mol 1.5mol 若全生成NO 0.5mol 1.5mol 所以2 由于生成3mol NO2生成1mol NO 所以由电子守恒可知由NO所体现出的得电子数等于铁所失电子数 V(NO)=n(NO)Vm=(1.5mol/3)×22.4L/mol =11.2L (责任编辑：admin) |