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(4)利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置： 写出a极的电极反应式 。 27.(14分)已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，该元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D为气体单质，E为黑色粉末。右图转化关系中E均起催化作用(某些产物已略去)。则： (1)A的化学式为 ;B的电子式为 。 (2)已知E与含A中某元素的浓酸在一定条件下反应， 产生一种含有该元素的气体X。甲同学为探究该气体 的性质，设计了下图装置(III中夹持装置已略去)。 ①写出I中反应的离子方程式 。 ②实验结束后，该同学在装置III中观察到a、b试纸均褪色，而没有出现“a无明显现象”这一预期现象，为达到实验目的，他在 (填装置序号)之间又添加了一个装置，该装置的作用是 。 ③IV中的溶液先变蓝色随后又褪色，甲同学猜想褪色的原因是又发生了如下氧化还原反应，请完成该反应(系数为“1”可以省略)： + I2+ = + HIO3 ④装置V的作用是 。 28.(15分) A.J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极; F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。 请回答以下问题： (1)写出原电池的负极反应方程式 (2)常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 (写出计算式);相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO—浓度的大小关系：前者 后者(用“>”、“<”或“=”表示)。 (3)写出②的化学方程式 (4)含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰 色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰 呈紫色。 ①X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反 应的离子方程式为 ②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量 与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图： 请回答：X晶体的俗名为 ;其溶液的物质的量浓度为 mol/L。 36.[化学—选修化学与技术](15分) 随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下： (1)原料Fe(NO3)n中n= ，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为 。 (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是 ; 步骤三中洗涤干净的标准是 。 (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为： ，请认真分析上述两个反应并回答下列问题： ①若 ，中Fe2+占全部铁元素的百分率为 。 ②该化学循环制氢的优点有(答两点即可) 。 ③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的方向是 。 37.[化学—选修物质结构与性质](15分) W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电核数依次增大。 (1)W单质的化学式为 ，Z元素原子核外有 个原子轨道填充了电子。 (2)W和X形成的化合物中的共价键按原子轨道的重叠方式属于 键。 (3)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (4)Z和X形成的化合物构成的晶体属于 晶体。 (责任编辑：admin) |