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[讲解]氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸。 [板书]Cl2+H2O=====HCl+HClO [补充实验]把盐酸滴在干燥的有色布条上，不褪色。 [讲解]由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。 [设问]次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。 [板书]次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。 光照 2HClO=====HCl+O2↑ 有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。 [讲解并板书]HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H++ClO- [设问]Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明? [补充实验]在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。 [讲解]注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl-、HClO及ClO-无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。 常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。 思考：氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中? [过渡]刚才我们制氯气时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。 [板书]2.氯气与碱的反应 [补充实验]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。 [讲解]Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。 [板书]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O [引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应] [教师]请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。 [板书]2Cl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [讲解]上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。 思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么? [引导学生看书，得出结论] [板书]Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO [设问]上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?写出反应方程式，漂白粉应怎样保存才能不很快失效? [板书]Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO [学生回答] [小结]氯气的实验室制法，氯气与水和碱的反应。 [投影]课后思考题： 1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气? 2.分析在氯水中都含有哪些粒子? 3.用湿润蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白? [布置作业] [板书设计] 第四章 卤素 第一节 氯气 △ 一、氯气的实验室制法 原理：MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O 收集：向上排空气法 验满：湿润的蓝色石蕊试纸 尾气吸收：NaOH溶液 二、氯气的化学性质 1.氯气与水的反应Cl2+H2O====HCl+HClO 次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。 光照 2HClO======2HCl+O2↑ 有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。 HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H++ClO- 2.氯气与碱的反应 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO [教学说明] 把Cl2的实验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培养和提高学生设计实验的能力;二是讲Cl2与水和碱的反应时，可一气呵成;三是对下节课Cl2的物理性质的学习打下了很好的基础;更重要的是在培养学生的观察能力、分析能力和推理能力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关实验设计的专题，效果会更理想。 (责任编辑：admin) |