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三、氢原子光谱 1.线状谱和连续谱：光谱是一条条分立的，称为线状谱。光谱是连在一起的，称为连续谱。 2.原子的特征谱线：各种原子的发射光谱都是。不同原子的线状谱，我们把这些不同的谱线称为原子的。利用原子的特征谱线分析物质的方法称为。 四、玻尔的原子模型 1.玻尔的原子理论 (1)能级(定态)假设：原子只能处于一系列的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量。这些状态叫。原子在不同的状态中具有不同的能量，因此原子的能量是的。这些量子化的能量值叫做。能量最低的状态叫做，其他的状态叫做。(本假设是针对原子稳定性提出的) (2)跃迁假设：原子从一种定态(设能量为En)跃迁到另一种定态(设能量为Em)时，它(或)一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的决定，即 (h为普朗克恒量)(本假设针对线状谱提出)(3)轨道量子化假设：原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应。原子的定态是的，因此电子的可能轨道的分布也是的。(针对原子核式模型提出，是能级假设的补充) 2.氢原子的能级图从玻尔的基本假设出发，运用经典电磁学和经典力学的理论，可以计算氢原子中电子的可能轨道半径和相应的能量。(1)氢原子的大小：氢原子的电子的各条可能轨道的半径rn： n=1，2，3…… r1代表第一条(离核最近的一条)可能轨道的半径r1=0.53×10-10m(2)氢原子的能级：①原子在各个定态时的能量值En称为原子的能级。它对应电子在各条可能轨道上运动时的能量En(包括动能和势能) n=1，2，3……E1代表电子在第一条可能轨道(即离核最近的)上运动时的能量E1=-13.6eV 注意：计算能量时取离核无限远处的电势能为零，电子带负电，在正电荷的场中为负值，电子的动能为电势能绝对值的一半，总能量为负值。n是正整数，叫量子数。氢原子的能级图如图所示。 3.玻尔理论的局限性 (1)玻尔理论虽然把量子理论引入原子领域，提出定态和跃迁概念，成功解释了氢原子光谱，但对多电子原子光谱无法解释，因为玻尔理论仍然以经典理论为基础。如粒子的观念和轨道。量子化条件的引进没有适当的理论解释。(2)电子在某处单位体积内出现的概率——电子云。用疏密不同的点子表示。【典型例题】 例1.用光子能量为E的单色光照射容器中处于基态的氢原子。停止照射后，发现该容器内的氢能够释放出三种不同频率的光子，如图所示。它们的频率由低到高依次为 、 、 。由此可知，开始用来照射容器的单色光的光子能量可以表示为：① 、② 、③ 、④ ，以上式子中( ) A、只有①③正确 B、只有②正确 C、只有②③正确 D、只有④正确 (责任编辑：admin) |