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高一必修一化学复习资料(三) 1、金属通性 (1) 与非金属直接化合 F2、Cl2 能与所有金属反应( 包括Pt、Au )，Br2、I2、S与能除Pt、Au的其余金属反应，O2能与除Pt、Au、Ag的其余金属反应。 (2) 与水、酸和盐溶液的反应 K、Na + H2O —— MOH + H2↑ Ca + H2O —— Ca (OH)2 + H2↑ Mg Al + H2O —— Mg(OH)2 Al(OH)3 + H2↑ Zn + H2O —— ZnO Zn(OH)2 + H2↑ Fe + H2O —— Fe3O4 + H2↑ Zn + 2H+ —— Zn2+ + H2↑ Fe + Cu2+ —— Fe2+ + Cu↓ Cu + 2Ag+ —— Cu2+ + 2Ag↓ 常温下，铝、铁遇浓硝酸和浓硫酸发生钝化。若金属与浓硝酸、浓硫酸(加热与否)发生反应，皆不产生氢气。 2、非金属单质 1) 与金属反应 绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是：强强易，弱弱难。典型的金属 与典型的非金属化合形成离子化合物。 2Na+Cl2=2NaCl 3Fe+2O2 →Fe3O4 3Mg+N2→Mg3N2 金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应，除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应，除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐。 注意：2Na+S=Na2S,Hg+S=HgS较易。 (2) 与非金属反应 ① 与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物，水是液态)。反应的难易是：强易弱难，强稳定。 H2+Cl2→2HCl 非金属气态氢化物大多具有还原性，其规律是：强者弱。 ② 与O2反应生成非金属氧化物，除NO、CO外，皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易，卤素不与氧气直接化合，具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2为气体外，其余皆为固体。 S+O2=2SO2 4P+5O2=2P2O5 非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl. 40℃左右白磷燃烧，300℃左右煤(C)着火。C、Si可在空气中烧尽，N2在2000℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合。 ③ 与其它非金属反应 2P+3Cl2=2PCl3 2P+5Cl2=2PCl5 Si+2F2=SiF4 C+2S→CS2 (3) 与水反应 2F2+2H2O=4HF+O2?(置换) Cl2+H2O=HCl+HClO(Br2、I2相同)(歧化) C+H2O(g)→CO+H2 (水煤气) (4) 与碱溶液反应 X2+2NaOH(稀)=NaX+NaXO+H2O(注意：F2例外) 3X2+6NaOH(浓)=5NaX+NaXO3+3H2O(注意：F2例外) 3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2? P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3? (5) 与氧化性酸反应 不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性，可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。 C+2H2SO4(浓)→CO2?+2SO2?+2H2O C+4HNO3(浓)→CO2?+4NO2?+2H2O S+2H2SO4(浓)→3SO2?+2H2O S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2?+2H2O P+5HNO3(浓)→H3PO4+5NO2?+H2O 3P(白磷)+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO? I2+10HNO3(浓)=2HIO3+10 NO2?+4H2O (6) 与氧化物反应 ① 与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。) C+2CuO→CO2↑+2Cu C+FeO→CO↑+Fe Si+2FeO→SiO2+2Fe H2+CuOH2→O↑+Cu Na2O+O2=Na2O2 ② 与非金属氧化物反应 C+H2O→CO+H2 2C+SiO2 →2CO↑+Si 3C+SiO2→2CO↑+SiC 2F2+2H2O=4HF+O2? C+CO2→2CO 2SO2+O2=2SO3 2NO+O2=2NO2 (7) 与无氧化酸及无氧酸盐反应 按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱)。 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 Br 2+2NaI=2NaBr+I2 Cl2+Na2S=2NaCl+Sˉ 2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2→2H2O+2SO2 3、酸性氧化物的通性 可以和水反应生成酸 S02+H2O=H2SO3 能与碱溶液反映 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与金属氧化物反应生成盐CO2+CaO=CaCO3 4、碱性氧化物的通性 与酸反应生成盐和水 、与水反应生成碱，与酸性氧化物反应生成盐。(与酸性氧化物类似) (责任编辑：admin) |