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1、酸、碱、盐在水溶液中的电离 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。化合物在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子叫做电离。能溶于水的电解质加入水后，在水分子的作用下，离子脱离晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合离子，电解质发生了电离。这一过程用电离方程式表示。 2、离子反应及其发生的条件 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。(要注意元素守恒和电荷守恒) 离子方程式书写四步骤：写、拆、删、查。 在离子方程式中能拆的物质有：强酸、强碱、可溶性盐。 离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 离子反应的实质是离子浓度减少的过程。 根据化学方程式写出离子方程式，根据离子方程式写出化学方程式。 3、氧化还原反应 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化反应和还原反应必须同时出现。化学反应可以按照是否为氧化还原反应重新分类。 有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。 4、氧化剂和还原剂 氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。 氧化剂：化合价降低，得电子(电子用e-表示)，发生还原反应，被还原。 还原剂：化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化。 常见的氧化剂、常见的还原剂分析氧化还原反应的化学(或离子)方程式。 5、氧化还原反应的表示方法 a.双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况 1.双线桥法的基本步骤 (1)标价态：正确标明氧化反应前后同一元素的化合价，判断其升降。 (2)连双线：一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素 (3)注得失：标出“失去”或“得到”的电子总数，注明该元素“被氧化”或“被还原” 2.注意事项 (1)箭头，箭尾指向化合价变化的同种元素 (2)必须注明“得到”或“失去”字样 (3)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等 b.单线桥法 表明 反应前后不同元素原子间的电子转移情况 1.单线桥法的基本步骤 (1)标价态：正确标明氧化反应前后同一元素的化合价，判断其升降，进而确定得失电子的元素。 (2)连单线：连接等式左边的氧化剂与还原剂，箭头指向氧化剂 (3)注得失：标出转移的电子总数 2.注意事项 (1)不需标明“得”或“失” (2)箭头表示电子转移的方向 高一必修一化学复习资料(二) A、 研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序： 3：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 B、 钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 C、 氯及其化合物的性质 1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D、 以物质的量为中心的物理量关系 1. 物质的量n(mol)= N/N(A) 2. 物质的量n(mol)= m/M 3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m) 4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV (责任编辑：admin) |