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元素周期表（第二课时 习题） 1．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ）。 A．最外层电子数相同 B．都是金属元素 C．原子半径相差不大 D．最高化合价相同 2．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）。 A．最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B．都是强还原剂 C．都能在O2里燃烧生成过氧化物 D．都能与水反应生成碱 3．下列关于锂的性质的推测不正确的是（ ）。 A．它是一种活泼金属 B．投入冷水中能浮在水面上 C．投入到冷水中立即燃烧 D．它的氢氧化物是可溶性碱 4．下列说法正确的是（ ）。 A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH B．金属性：Rb＞K＞Na＞Li C．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于Na D．Rb不易与水反应放出H2 5．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（ ）。 A．一定是第2周期元素 B．一定是同一主族元素 C．可能是第2、3周期元素 D．可能相互化合形成化合物 6．X、Y、Z三种元素的原子序数都小于或等于20。它们的原子序数之和为42，且X、Y同主族，Y、Z同周期，则X、Y、Z依次可能是（ ）。 A．F、Cl、S B．Na、K、Mg C．O、S、Ar D．Ne、Mg、Ca 7．钾和另一种碱金属组成的18g合金与水完全反应，放出2.24L（标准状况）H2。合金中另一种金属可能是（ ）。 A．C B．Rb C．Na D．Li 8．碱金属单质的活动性Li<Na<K<Rb<Cs的根本原因是（ ）。 A．它们的熔点、沸点依次减小 B．原子最外层都有一个电子 C．它们的原子半径越来越大 D．它们与H2O反应越来越剧烈 9．同周期第IIA族与第IIIA族原子序数之差不可能为（ ）。 A．1 B．11 C．25 D．31 10．元素X和Y位于相邻两个周期，X、Y原子核外电子数之和为19，Y原子核内质子数比X核内质子数多3个，下列叙述中不正确的是（ ）。 A．X与Y可形成Y2X2型化合物 B．X离子与Y离子电子层结构相同 C．在自然界中X与Y只能以化合态存在 D．X在地壳中含量大于Y 11．下列关于铯的叙述正确的是（ ）。 A．硫酸铯是一种可溶性离子化合物 B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解 C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯 D．在自然界中有少量游离态的铯存在 12．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ）。 A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 13．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑ 在这个反应中（ ）。 A．水是氧化剂，LiH是还原剂 B．LiH是氧化剂，水是还原剂 C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂 14．当质量为ag的某碱金属单质X与足量的氯气反应时，生成氯化物质量为（a+35.5）g，若将等质量的碱金属单质X与氧气反应，生成化合物的质量可能为（ ）。 A．（a+8）g B．（a+16）g C．（a+24）g D．（a+64）g 15．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如下图所示，则下列说法中正确的是（ ）。  A．投入的Na、K一定等质量 B．投入的Na的质量小于K的质量 C．曲线a为Na，b为K D．稀盐酸的量一定是不足量的 16．X、Y、Z是周期表中短周期相邻的三种元素，X和Y同主族，Y和Z同周期，此三种元素最外层电子数之和为16，质子数之和为38，则X、Y、Z分别为_____。 17．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等；Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知： ⑴W为_____、X为_____、Y为_____、Z为_____。 ⑵它们之间可以组成的酸有__________。 ⑶它们之间可以组成的盐有__________。 18．有A、B、C、D四种短周期元素。A元素的离子焰色反应呈黄色。B元素正二价离子结构和Ne具有相同的电子层结构。5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L的盐酸完全中和。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。 ⑴元素C位于周期表第_____周期_____族，它的最高价氧化物的化学式为_____。 ⑵A与D形成的两种化合物的化学式为__________。 19．某同学为测定一定量的钠与水反应产生氢气的体积，设计了如图所示的装置（固定装置已省略）进行实验。图中的量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装有适量的水，甲管有刻度，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。  （1）实验开始，欲使钠与水接触反应，应进行的操作是___________________________。 （2）反应开始后，大试管中观察到的现象是_____________________________________。 （3）已知有关物质的密度ρ（K）＝0.86g/cm3，ρ（Na）＝0.97g/cm3，ρ（煤油）＝0.80g/cm3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应所用的时间比钠反应所用的时间要______（填“长”或“短”），其原因是_____________________________。 （4）为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________和________。（填字母编号） A．视线与凹液面最低处相平 B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 D．读数时不一定要使甲、乙两管液面相平 （5）标准状况下，相同质量的钠、钾与足量的水反应产生氢气的体积之比为________。 (责任编辑：admin) |