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元素周期表（第二课时 学案） 【学习目标】 1.了解碱金属元素的原子结构及特点。 2.了解碱金属元素化学性质的相似性和递变性。 3.掌握元素金属性强弱的判断依据并能应用。 【目标一】原子结构 （1）相同点：碱金属元素原子的最外层电子数相同，都有____个电子。 （2）不同点：核电荷数不同、电子层数不同、原子半径不同。 （3）变化规律：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐______，原子半径逐渐______，原子核对最外层电子的吸引力逐渐______。失电子的能力越来越强。所以，从锂到铯金属性逐渐 【目标二】化学性质 （1）由于结构相似，所以它们的化学性质相似，例如都能与氧气以及水反应。 4Li＋O2  2Li2O； 4Na＋O2＝________； 2Na＋O2＝_______；2Na＋2H2O＝_____________； 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ （2）由于结构不同，所以化学性质有差异。例如金属锂与氧气反应只生成普通的氧化物，金属钠与氧气反应生成普通的氧化物和过氧化物。 （3）结构有变化规律，所以化学性质也有变化规律。例如钠和钾与水反应的剧烈程度：钾强于钠，碱金属单质从锂到铯________逐渐增强。 【目标三】物理性质 碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。除铯外，其余碱金属都是________，硬度都比较____，有延展性，密度都比较小，熔点也比较_____，导热、导电性很好。并且碱金属元素从上至下，单质的熔、沸点逐渐 _________，密度呈现逐渐________的趋势。 【合作探究】 【要点一】 1．碱金属元素的原子结构 （1）相同点：最外层都只有1个电子，在反应中易失去一个电子，表现出还原性。 （2）不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。 （3）递变规律：随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。原子核对最外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越强。 2．碱金属单质的化学性质的相似性及递变性 （1）相似性（用R表示碱金属元素）  （2）递变性 ①与O2反应 从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。 ②与H2O（或酸）的反应 从Li→Cs，与H2O（或酸）反应越来越剧烈。如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 ③最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。 【强调】Na、K与盐溶液的反应：因Na、K等很活泼的金属易与H2O反应，故当Na、K投入到盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先与水发生反应生成碱与氢气，然后生成的碱再与盐发生复分解反应（若不符合复分解反应的条件，则只发生金属与水的反应）。 【要点二】元素金属性强弱的判断 比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的能力，越易失电子，金属性越强。 1．从元素原子结构判断 （1）当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。 即：同一主族，自上至下，元素金属性逐渐增强。 （2）当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱（以后学）。 即：同一周期，自左至右，元素金属性逐渐减弱。 2．从元素单质及其化合物的相关性质判断 （1）金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。 （2）最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。 3．根据金属活动性顺序判断 一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 4．根据离子的氧化性强弱判断 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。 如：氧化性Cu2＋＞Fe2＋，则金属性Cu＜Fe。 【强调】 （1）以上各规律反之仍成立，如某金属元素金属性越强，则单质与水（或酸）反应就越剧烈，最高价氧化物的水化物碱性越强。 （2）金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。 【导练】 1．下列各组比较不正确的是（ ）。 A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属Na C．熔、沸点：Li＞Na＞K D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH 2．下列对碱金属元素性质的叙述中，正确的是（双选）（ ）。 A．都是银白色的柔软金属（除铯外），密度都比较小 B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 3．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是（ ）。 A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数多 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1mol A从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 (责任编辑：admin) |