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a+b=n型强酸强碱混合pH的判断规律 长春新东方学校 张保宗 我们在解题的过程中经常会遇到a+b=n型强酸强碱混合的情况，如果能掌握其中的规律，做题即可简捷流畅、事半功倍！因为温度不同，水的离子积不同，所以根据温度的不同分为两种情况： 一、常温（Kw=1.0×10-14） 1、n=14 a、b的可能取值如下
相当于强酸强碱H+与OH-浓度相等 2、n﹤14 例n=13 a、b的可能取值如下
相当于强酸H+ 浓度是强碱OH-浓度的10倍 推广：相当于强酸H+ 浓度是强碱OH-浓度的1014-n倍 3、n﹥14 例n=15 a、b的可能取值如下
相当于强碱OH-浓度是强酸H+浓度的10倍 推广：相当于强碱OH-浓度是强酸H+ 浓度的10n- 14倍 二、特殊温度 只需将常温情况中的n的取值换成n= -log（-Kw）即可。 例100℃ Kw=1.0×10-12 讨论时以n=12分界点。 1、n=12 相当于强酸强碱H+与OH-浓度相等 2、n﹤12 例如n=11 相当于强酸H+ 浓度是强碱OH-浓度的10倍 推广：相当于强酸H+ 浓度是强碱OH-浓度的1012-n倍 3、n﹥12 例如n=13 相当于强碱OH-浓度是强酸H+浓度的10倍 推广：相当于强碱OH-浓度是强酸H+ 浓度的10n- 12倍 实战演练： 1、（08北京海淀模拟）100℃（Kw=1.0×10-12）时，若10体积的某强酸与1体积的某种强碱溶液混合后溶液呈现中性，则混合前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 。 解析：首先我们要注意题干的温度是100℃ （1）、常规方法 设强酸的pH=a 体积为10V，强碱的pH=b 体积为V 由题意可得 10-a×10V=10 b -12×V 101-a=10 b -12 1-a=b-12即 a+b=13 （2）、运用规律解题 由题意可以得到，10体积的酸与1体积的碱混合呈现中性，说明碱的物质的量的浓度是酸的10倍，由上述规律可知10n-12=10 ,即n-12=1 即n=13。 2、（06广东理综）室温时，将x m L pH＝a的稀NaOH溶液与y m L pH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液p H的判断，正确的是（ ）。 A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH =7 C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH =7 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7 解析：常规方法不再赘述，由上述规律来分析此题。 首先我们看到主题干中的是室温，此时的n=14是讨论的分界点。 A选项中，由a+b=14可知酸中H+和碱中的OH-浓度相同，再由x=y可知pH=7； B选项中，由a+b=13 可知酸中H+是碱中的OH-浓度的10倍，若要使得混合后pH=7则需要碱的体积是酸体积的10倍，即x=10y，很明显B项错误； C选项中，讨论过程与B项相同，也很明显是错误的； D选项中，由a+b=14可知酸中H+和碱中的OH-浓度相同，再由x=10y，可知碱的体积是酸的体积的10倍，混合后肯定显碱性。 答案：D 总结：这个小规律很有实际应用价值，熟练掌握后可以省去繁琐的列式计算过程，直接逻辑推导，很是方便快捷。 (责任编辑：admin) |