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2018高考化学备考过程中，很多同学感到化学知识点多，记起来很吃力。但是，如果将一些知识点总结起来，形成脉络体系，综合记忆，就会容易很多。小编将2018高考化学冲刺，弱电解质的电离平衡知识总结如下：  1．电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡  2．电离平衡的特征  3．外界条件对电离平衡的影响 (1)内因 弱电解质本身的性质。 (2)外因 电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。  4．强弱电解质的比较与判断 (1)一元强酸和一元弱酸的比较  (2)判断弱电解质的三个角度 角度一 弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测得0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH＞1。 角度二 弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜2。 角度三 弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： ①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH＞7。 文章来源于网络，由编辑整理，如有侵权请及时联系删除。 (责任编辑：admin) |