|
虽然考前刷历年真题很重要，但是在刷题之前一定要扎实基础。化学知识点又繁多，所以一定要梳理清思路。小编整理了高考考前复习，高中化学必修一氧化还原反应知识点如下。  一、概念判断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失) 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)， 也可能被还原(由阴离子变单质)。 8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性；元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性；阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态，，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。 9、常见的氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系： 置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。 二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况) 1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物) 例： 2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂) 三、氧化还原反应的分析 1、氧化还原反应的类型： (1)置换反应(一定是氧化还原反应) 2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO 2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3 2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑ 2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu (2)化合反应(一部分是氧化还原反应) 2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N2 2SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3 (3)分解反应(一部分是氧化还原反应) 4HNO3(浓)= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑ 2KClO3= 2KCl + 3O2↑ (4)部分氧化还原反应： MnO2+4 HCl(浓)= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+ 2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+ 2H2O (5)自身氧化还原反应：(歧化反应) Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 2Ca(OH)2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O (6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应) 2H2S + SO2= 3S + 3H2O 5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O (7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应： 2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑ 2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 2、氧化还原反应分析： (1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 (2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应 (3)电子转移的量与反应物或产物的关系 文章来源于网络，由编辑整理，如有侵权请及时联系删除。 (责任编辑：admin) |