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高中化学常见离子方程式高中化学离子方程式的鉴别。期中考试临近，大家都在学习新知识的同时呢？还得紧锣密鼓的复习着，高中化学辅导班老师今天给大家总结的学习干货，所有高中化学离子方程式的鉴别，帮助大家复习！ 1 H+的检验 采用试剂：石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸 操作步骤和反应现象：取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色。 有关离子方程式： 2H++CO32- = CO2↑+H2O 2 Na+、K+的检验 采用试剂：铂丝、HCl 操作步骤和反应现象：取含钠离子的溶液，用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧，观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗，直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰。 3 NH4+的检验 采用试剂：浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸 操作步骤和反应现象：取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热，使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟。 有关离子方程式或化学方程式： NH4++OH- = NH3↑+H2O NH3+H2O = NH3？H2O NH3+HCl = NH4Cl 4 Mg2+检验 采用试剂：NaOH溶液 操作步骤和反应现象：含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀。 有关离子方程式： Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ 5 Al3+的检验 采用试剂：NaOH溶液，HCl溶液 操作步聚和反应现象：在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀，过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸。 有关离子方程式： Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O 6 Cu2+的检验 采用试剂：NaOH溶液NH3？H2O 操作步骤和反应现象：取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀，再加NH3？H2O振荡呈深蓝色溶液。 有关离子方程式： Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)4(OH)2 7 Fe2+的检验 采用试剂：NaOH溶液 操作步骤和反应现象：在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中逐渐变成红褐色沉淀。 有关反应的离子方程式及化学方程式： Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色) 8 Fe3+的检验 采用试剂：NaOH溶液，KSCN溶液 操作步骤和反应现象 (1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀，(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。 有关离子方程式： Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓ Fe3++CNS- = Fe(SCN)2+ 9 Ba2+的检验 采用试剂：稀H2SO4、稀HNO3 操作步骤和反应现象： 在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉淀，再加HNO3沉淀不溶 。 有关离子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 10 Zn2+的检验 采用试剂：NaOH溶液，NH3、H2O、HCl溶液 操作步骤和反应现象 ：在含Zn2+溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，NaOH过量时，沉淀溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉淀分成两试管，一试管加NH3？H2O，振荡白色沉淀溶解；另一试管中加入适量的HCl，白色沉淀也溶解。 有关离子方程式： Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)4(OH)2 Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O 11 OH-的检验 采用试剂：石蕊、酚酞和甲基橙 操作步骤和反应现象：含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝，酚酞变红色；甲基橙变黄；pH试纸的变色范围中紫色加深。 12 Cl-的检验 采用试剂：AgNO3溶液、HNO3溶液 操作步骤和反应现象：滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶。 有关的离子方程式： Ag++Cl- = AgCl↓ 13 Br-的检验 采用试剂：AgNO3、HNO3溶液，Cl2水 操作步骤和反应现象：滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3；滴加Cl2水振荡后加几滴汽油，油层红棕色。 有关的离子方程式： Ag++Br- = AgBr↓ Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2 14 I-的检验 采用试剂：AgNO3、HNO3溶液，Cl2水 操作步骤和反应现象：滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3；滴加Cl2水，振荡用CCl4萃取呈紫色。 有关的离子方程式： I-+Ag+ = AgI↓ Cl2+2I- = I2+2Cl- 15 S2-的检验 采用试剂：Pb(NO3)2或Pb(Ac)2 操作步骤和反应现象：用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上，试纸变为黑色 。 有关的离子方程式： Pb2++S2- = PbS↓ 16 SO42-的检验 采用试剂：BaCl2、HNO3溶液 操作步骤和反应现象：向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再滴加稀HNO3沉淀不溶。 有关的离子方程式： Ba2++SO42- = BaSO4↓ 17 SO32-的检验 采用试剂：稀HNO3、BaCl2、HCl溶液 操作步骤和反应现象：取含SO32-的溶液，滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体；如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀；再加过量HCl能溶解，但用硝酸白色沉淀则不溶。 有关的离子方程式： SO32-+2H+ = SO2↑+H2O SO32-+Ba2+ = BaSO3↓ BaSO3+2H+ = Ba2++H2O+SO2↑ 3BaSO3+2H++3NO3-= 3BaSO4↓+2NO↑+H2O 18 CO32-的检验 采用试剂：HCl溶液、Ca(OH)2溶液 操作步骤和反应现象：取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液，发生气泡，再将气泡通入Ca(OH)2溶液中，溶液发浑浊 。 有关的离子方程式： CO32-+2H+ = CO2↑+H2O CO2+Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O 19 NO3-的检验 采用试剂：Cu、浓H2SO4 操作步骤和反应现象：在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液，在加热条件下出现棕色气体 。 有关的离子方程式： 2NO3-+4H++Cu = Cu2++2NO2↑+2H2O 20 PO43-的检验 采用试剂：AgNO3、稀HNO3 操作步骤和反应现象：向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液，生成黄色沉淀，再加HNO3后沉淀溶解。 有关的离子方程式： PO43-+3Ag+ = Ag3PO4↓ Ag3PO4+3H+ = 3Ag++H3PO4 (责任编辑：admin) |