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第三节 碱金属元素 一、物理性质（详见课本107页） 银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低 二、性质递变规律Li Na K Rb Cs 原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。 三、焰色反应 1、 定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色 2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂 3、 操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质 记住：钠――黄色 钾――紫色（透过蓝色钴玻璃） 第六章 氮和磷 第一节 氮族元素 一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。 二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价） 三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页） 1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高 2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。 3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。 第二节 氮 气 一、物理性质 氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。 二、氮气分子结构与化学性质 1、 写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。 2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应 高温压 放电 N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO 催化剂 点燃 N2+3Mg====Mg3N2 (责任编辑：admin) |