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第二节 氯化氢 一、氯化氢的性质 1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。 2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。 3、氯化氢的实验室制法 药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4 原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑ 强热 总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑ （上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件） 装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 检验：用 湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理：将多余的气体通入 水 中即可 第四节 卤族元素 1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。 2、 卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页） 物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。 3、 卤素单质化学性质比较（详见课本28页） 相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。 暗 光 H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl 加热 持加热 H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI 均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外） 2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2 X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I) 递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同， HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念 1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色 2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色） 卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液， Cl-：得白色沉淀。 Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黄色沉淀 Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黄色沉淀 Ag+ + I- ====AgI↓ (责任编辑：admin) |