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简答题是近年高考化学试题中常出现的题型，近几年的高考化学试题越来越趋向于开放性、探究性的实验试题，大有占据全部实验之势。在这些实验试题中最难回答或是最不好得分的就是实验简答题了，要么回答的原理不对，要么回答的格式不合理，要么回答的语言不规范，所有这些都成为了高考化学失分的关键点。 1、问：化学实验前应如何检查该装置的气密性？（以试管为例） 答：（1）微热法：塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回升一段水柱，说明气密性良好。 （2）液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，两液面差不变，说明气密性良好。 （若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。） 2、问：在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？ 答：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。 3、问：化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？ 怎样检验沉淀是否洗涤干净？（以BaCl2沉淀Na2SO4为例） 答：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作2-3次。 取少量最后一次洗涤洗液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。 4、问：引发铝热反应的操作是什么？ 答：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。 5、问：常用的试纸有哪些？应如何使用？ 答：（1）试纸种类：①石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验溶液的酸碱性；②pH试纸：定量（粗测）检验溶液的酸、碱性的强弱；③品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质；④淀粉KI试纸：检验Cl2等有强氧化性的物质； ⑤醋酸铅试纸：检验H2S气体或其溶液。 （2）使用方法：①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。 （3）注意事项：①试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。②测溶液pH时，pH 试纸不能先润湿，因为这相当于将原来溶液稀释了。 6、问：烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么？ 答：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。 7、问：只用一种试剂如何鉴别 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液？ 答：四种溶液各取少量，分别滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液变为血红色的原溶液是KSCN，有红褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，无明显变化的是稀H2SO4。 8、问：现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。 答：将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯（或水），若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水（或苯）。 9、问：如何检查容量瓶是否漏液？ 答：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 10、问：在中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？（以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂） 答：左手控制活塞（玻璃珠），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。 11、问：滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液褪色，试通过实验证明。 答：向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是SO2酸性所致，若溶液不再变红，说明是SO2的漂白性所致。 12、问：焰色反应应如何操作？ 答：将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色，（若是钾元素，则必须透过蓝色钴玻璃片观察）。 13、问：如何进行结晶蒸发操作？ 答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。 14、问：下列实验设计和结论相符的是（） A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2(高中化学Www.GaOzhOng.Cc/huaxue/）溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 答案：B 15、问：下列有关实验的叙述，不正确的是___。 A. 用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 B. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 C. 配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中 D. 鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，冷却后再加AgNO3溶液 E. 将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少 F. 进行中和热测定实验时，需测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度 G. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触 H. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸 I. 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 J. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒 K. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 答案：C D H I K (责任编辑：admin) |