|
下面是资深化学老师给大家带来的对高考化学难题秒杀技巧，包含：选择题、填空题、实验题等难题，高分必备！  一，选择题 1.做好基本功 所谓的基本功，就是要将最基本、最重要的知识掌握，妄想不掌握知识点取得成绩是不可取的。不知道同学们有没有感觉到考试时经常会偏偏考到自己没掌握的知识，于是埋怨造化弄人。其实如果我们能够对知识掌握具体全面而充分，再没人性的考试也不会怕了。 2.做题有技巧 大家都知道高考理综时间短，难度大，于是要取得好成绩就要我们做得快与准。选择题只要做对结果就能得分，有一些技巧。看题要仔细，尤其是对于选择正确的还是不正确的，否则会吃亏很大；有些选项可以排除，这样会大大减少难度。 我印象最深刻的就是通过单位排除选项的方法，有些经常会被用错的单位常会出现在题目中。例如14年安徽高考化学试题中的化学平衡选择题中一个关于反应速率的选项，可以不用计算直接判断其对错，因为其单位错了，化学反应速率单位是mol/L/s或者mol/L/s，而选项中的是mol/L，这样便可直接排除，节省不少时间。 二，填空题 1.元素推断题 这类题一般比较简单，首先要推断出每个字母所指的元素是什么，常常会涉及到的知识点有原子结构（电子层、原子半径）,原子核外电子排布，原子价电子排布即外围电子排布，电离能，电负性，焰色反应，相对原子质量，元素含量以及此种元素的常见氧化物或氢化物的某种性质等等。 （1）在此我列举一些在推断题中常见的元素及其常被作为推断点的性质：H,相对原子质量最小的元素；C，最外层电子数是内层电子数的2倍，可根据其某种同位素的含量来推测年代；N，某种氧化物常温下是红棕色气体，某种氢化物常温下是液体；O，地壳中含量最高的元素，最外层电子数是内层电子数的3倍；Na，焰色反应为黄色，其某种氧化物为淡黄色粉末且具有漂白性；Mg,第一电离能比相邻两元素都大的金属元素；Si,所形成单质常用于太阳能电池，所形成氧化物用于光纤；S，某种氧化物与酸雨的形成有关，氢化物是带有臭鸡蛋气味的气体；Cl，单质是一种黄绿色气体；K，焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色。 （2）推断出元素后的几个常见题目，例如：X元素是(注意要写的是符号还是名称)；X元素的原子结构示意图/核外电子排布式/核外电子轨道表示式/价电子排布式（不同注意区分）；X元素某种化合物的电子式；比较XYZ的原子半径/第一电离能/电负性大小（注意题目要求是按从大到小还是从小到大的顺序）；写某个反应的化学方程式或离子方程式；X的氧化物与Y每生成多少就吸收或放出多少热量，写该反应的热化学方程式（先正确书写化学方程式，要注意正负号和单位以及物质的聚集状态，反应条件不用写）等等。 2.有机推断题 题目形式一般都是以两种或多种物质合成某种复杂物质，历经若干反应，多数反应的原理是我们熟悉的，如取代反应，加成反应，消去反应，加聚反应，缩聚反应等等,有些反应原理不熟悉的题目下面会有说明。 我们该如何推出相应物质以及理出整个制作流程呢，这是令许多同学困惑的问题。 流程上用字母替物质，用数字（1）（2）代替反应步骤。物质下方多数会有分子式，可以先利用分子式计算不饱和度，不饱和度如果大于或等于4，这种物质分子中很有可能含苯环（不绝对，但可能性很大）。 可以根据相邻物质分子式的变化来确定两者之间的反应，例如：从A到B分子式中增加了两个Br原子，则A含双键，反应为加成反应；A与B生成C，C的分子式为A与B分子式相加后去掉两个H与一个O，则这个过程脱了一个水为合成酯或肽的反应。并结合题干给出的信息(例如：E可以使氯化铁溶液显紫色，则E中必含酚羟基)来确定流程中物质的结构。 还有一种较难的流程中，流程中的反应类型我们是没见过的，但题目会给出一些类似的简单物质来作说明。遇到这种题目时，我们并不是先猜物质，而要看透原理是什么。如羟醛缩合反应不在我们的学习范围内，但只要搞清楚原理是碳氧双键的加成，即使物质变繁琐了但原理不会变。同学们懂我的意思吧？物质结构一旦得出，问题便可以迎刃而解了。 问题类型：写物质X的结构式/分子式/官能团（注意不要写错字）；Y的系统命名是；写步骤（1）的反应方程式；写物质W与某溶液的反应方程式；Z有多种同分异构体，其中……（满足一定条件的）的有几种，写出其中一种。 想必最让同学们头痛的是同分异构体的书写吧。在正确推断的基础上结合题目的要求，先确定所要写的同分异构体基本包含的官能团，在此基础上做所有可能的调整，最后排列组合，做到不重不漏。 另外要注意的是，书写反应方程式时水不能忘写，还要注意水的个数；带有酚羟基的羧酸与NaOH溶液反应时羧酸与酚羟基都会消耗NaOH；酚与羧酸形成的酯在碱性条件下水解时（以NaOH为例），会消耗两分子NaOH，反应物中还会有一分子水。 3.工艺流程题 这类题目实际上是考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。一般来说流程题包括从混合物中分离提纯某物质以及利用某些物质制备其他物质。 解题步骤：先从题干中获取有用信息，有时候从题干中得不出信息也可以从问题中获取信息，帮助解题；明确每个反应的反应物与生成物是什么，整个过程中发生了哪些反应。 A.对反应条件的分析可以从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 这里说一说温度的影响，回想了高中所学，归纳总结之后，主要有以下几个方面的形式（以下有关温度的总结只能说是与这种可能来考，具体问题具体分析）： （1）趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某物质降温时会析出（或升温时后溶解）而带入新的杂质； （2）冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时分解或为使化学平衡像着题目要求的方向移动； （3）反应中采取加热措施的作用：加快反应速率或加速某固体的溶解； （4）如果题目中要求温度控制在具体的一个温度范围内（可用油浴和水浴来控制）一般有以下几个目的： a.防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某种物质达到沸点挥发出来； b.催化剂的活性达到最好； c.防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170℃，原因是就是在140℃时会有乙醚产生； d.对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。 B.平时的学习中要熟记一些基本的实验操作，文字表达时一定要做到规范。 下面是我总结的基本实验操作： （1）洗涤沉淀：用玻璃棒引流，往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然留下后，重复操作2-3次； （2）沉淀是否洗涤干净：去最后一次洗涤液少许于试管中，加入几滴X溶液； （3）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥； （4）滴定实验：当滴入最后一滴标准溶液时，溶液恰好（由A色）变为B色，且半分钟内不复原； （5）焰色反应的操作步骤：将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色；蘸取试剂在无色火焰上灼烧观察火焰的颜色； （6）分液漏斗的检漏操作：瓶塞注水自来水，盖好瓶塞，倒立2min,观察是否漏水，如不漏，正立，将瓶塞旋转180度，再检漏，如不漏，则瓶塞不漏水（这也是容量瓶的检漏方法）；先关闭活塞，注入自来水，直立约2min，仔细观察有无水滴滴下，如没有，然后将活塞转180度，再直立约2min,观察有无水滴滴下，如没有，则活塞不漏水（这也是酸性滴定管的检漏方法）。 C.需要注意的地方： 在写某一步骤是为了除杂时，应该写成“是为了除去X杂质”，只写“除杂”是不可以的；看清楚题目要写的是离子方程式还是化学方程式，避免非智力因素失分。 4.实验探究题 这类题目较为开放，一般在题干给出一个或两个假设后，让同学们完成另外的假设，并考察同学们设计实验的能力，最后通过观察实验现象来得出结论。有些题目后会设有反思与讨论，以考察同学们思维的严谨性。 做假设时既要大胆又要有一定的理论依据，结合所学知识，思考过程中可能发生的反应，从而做出合理的假设。 在设计实验时，要做到严谨安全可行，同时在描述时，要规范简明；作对比实验时要做到单一变量（常作为考点）。在描述实验现象时，要全面有条理。 (责任编辑：admin) |