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情感目标： 1.通过了解合成氨的全过程，可以激发学生爱科学、探索科学的热情。 2.通过合成氨前景的展望，激发学生学习兴趣，使学生体会化学学科中逻辑结构严谨深刻的科学美。 教学过程 学生按照自学提纲先自学约15分钟，后教师集中讲解25分钟，巩固训练10分钟。 自学提纲： 1.影响化学反应速率的因素有哪些?是如何影响的? 2.影响化学平衡的条件有哪些?是如何影响的? 3.应用化学平衡原理，分析反应： (正反应放热) 要制得更多的 ，可以采用哪些措施? 就以上3个问题，教师可组织学生认真的讨论。然后，教师集中讲解。 合成氨条件的选择 1体积 3体积 2体积(正反应放热) 参看课本P49的表2—5。 1.压强。增大压强，有利于 的合成，但在实际市产中，压强不可能无限制的增大，因为压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，势必增大生产成本，降低综合经济效益。因此，受动力、材料、设备等条件的限制，目前我国合成氨厂一般采用的压强是 。 2.温度。合成氨为放热反应，低温有利于氨的生成。但是温度越低，反应速率就慢，到达平衡所需要的时间越长，因而单位时间内产量低，这在工业生产中是很不经济的。综合考虑各种因素，在实际生产上，采用500℃的温度，此时催化剂的活性最大。 3.催化剂。由于 分子非常稳定， 与 的化合十分困难，即使采用了加热与高压的条件，合成氨的反应还是十分缓慢。为了加快化合反应速率，降低反应所需要的能量，合成氨工业普遍使用铁触媒作催化剂。 在实际生产中，不断补充 、 (增大反应物浓度)，采取迅速冷却的方法(减小生成物浓度)，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以促使化学平衡不断地向着生成 的方向移动。 合成氨工业 (一)合成氨工业 1.原理 2.生产过程简介(出示挂图或模型) (1)原料气的制备： 来自空气， 来自水中 再通过 水除 ： 得原料气 。 (2) 的合成：见课本第50页图2—14。 (责任编辑：admin) |