|
数学教案-高中化学教案 第一部分化学 教学目标 知识技能：初步了解分散系概念;初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法;了解胶体的制取方法。 能力培养：通过丁达尔现象、胶体制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力。 科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。 科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。 科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较等方法。 重点、难点 重点：胶体的有关概念;学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。 难点：制备胶体化学方程式的书写。 教学过程设计 教师活动学生活动设计意图 【展示】氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。 【提问】哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液? 【指导阅读】课本第72页第二段 思考： (1)分散系、分散质和分散剂概念。 (2)溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么? 【提问】溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点?观察、辨认、回答。 阅读课本，找出三个概念。 (1)分散系：一种物质(或几种物质)分散到另一种物质里形成的混合物。 分散质：分散成微粒的物质叫分散质。 分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。 (2)溶液中溶质是分散质;悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。 思考后得出结论： 共同点：都是一种(或几种)物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。复习旧知识，从而引出新课。 培养自学能力，了解三个概念。 培养学生归纳比较能力，了解三种分散系的异同。 教师活动学生活动设计意图 【展示】氢氧化铁胶体，和氯化钠溶液比较。 【提问】两者在外部特征上有何相似点? 【设问】二者有无区别呢? 【指导实验】(投影)用有一小洞的厚纸圆筒(直径比试管略大些)，套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验，观察现象。 【小结】丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系——胶体。不同点：溶液中分散质微粒直径小于10-9m，是均一、稳定、透明的;浊液中分散质微粒直径大于10-7m，不均一、不稳定，悬浊液静置沉淀，乳浊液静置易分层。 仔细观察后回答： 外观上都是均一透明的。 分组实验。 观察实验现象。 现象：光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”，而照射氯化钠溶液时无明显现象。培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。 培养学生动手能力，观察能力。 【设问】通过以上的实验，我们知道胶体有丁达尔现象，而溶液没有。那么，二者本质区别在什么地方呢? 【演示】实验2-8介绍半透膜 【设问】这个实验说明什么问题? 【小结】1.分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔，胶体微粒不能透过半透膜，溶液和胶体的最本质区别在于微粒的大小，分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系叫做胶体。从而引出胶体概念。 2.介绍渗析方法及应用观察实验，叙述现象。 现象：在加入硝酸银的试管里出现了白色沉淀;在加入碘水的试管里不发生变化。 思考后回答：氯化钠可以透过半透膜的微孔，而淀粉胶体的微粒不能透过。创设问题情境，激发兴趣。 培养思维能力。 【提问】在日常生活中见到过哪些胶体?讨论，回答：淀粉胶体、土壤胶体、血液、云、雾、Al(OH)3胶体等等。联系实际，激发兴趣。 教师活动学生活动设计意图 【指导阅读】课本第74页最后一行至第75页第一段，思考胶体如何分类?看书自学，找出答案。 胶体按分散剂分为： 液溶胶(溶胶) 气溶胶：云、雾、烟等固溶胶：烟水晶、有色玻璃等了解胶体分类。 【过渡】在实验室我们也可以亲自动手制一些胶体。学生实验(投影) 1.制取氢氧化铁胶体 2.制取硅酸胶体 3.制取碘化银胶体 【指导实验】强调：1.制备上述胶体时要注意不断搅拌，但不能用玻璃棒搅拌，否则会产生沉淀。2.在制取硅酸胶体时，一定要将1mL水玻璃倒入5mL～10mL盐酸中，切不可倒过来倾倒，否则 会产生硅酸凝胶。 【提问】如何证实你所制得的是胶体?请你检验一下你所制得的氢氧化铁胶体。分组实验： 用烧杯盛约30mL蒸馏水，加热到沸腾，然后逐滴加入饱和氯化铁溶液，边加边振荡，直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。 在一个大试管里装入5～10mL1mol/L盐酸，并加入1mL水玻璃，然后用力振荡，即得硅酸溶胶。 在一个大试管里注入0.01mol/L碘化钾溶液10mL，用胶头滴管滴入8～10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。 思考后回答，胶体可产生丁达尔现象，然后检验。培养学生实验能力。 培养学生严谨求实，一丝不苟的科学态度。 使学生亲自体验成功与失败，激发兴趣。 【提问】请学生写出制取三种胶体的化学方程式，请一个同学写在黑板上，然后追问：这个同学书写是否正确?KI+AgNO3=AgI↓+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓ +2NaCl把学生存在的普遍错误充分暴露出来，引起学生重视。 教师活动学生活动设计意图 指导学生阅读课本第73页。针对学生普遍存在的问题，进行解释。对照课本找出错误。 但感到疑惑，提出问题。 1.书写制取氢氧化铁胶体方程式时，中间为什么用“=”，而不用“ ”。 2.氢氧化铁、碘化银、硅酸是不溶性物质，为什么写化学方程式时不写“↓”。激发学生的学习兴趣和求知欲。 【小结】就学生谈的收获进行小结。请同学们谈一下在整个学习过程中的收获。培养归纳总结能力。 【随堂检测】 1.下列物质能发生丁达尔现象的是( )。 (A)蔗糖水 (B)肥皂水 (C)碘酒 (D)碘化砷胶体 2.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。 (A)产生布朗运动 (B)产生丁达尔现象 (C)胶体微粒不能穿透半透膜 (D)分散质直径在10-7～10-9m之间 3.填写分离下列各组混合物所用的物理方法： (1)除去水中少量的溴;( ) (2)除去碘化银胶体中含有的碘离子;( ) (3)除去石灰水中悬浮的碳酸钙;( ) (4)从硬脂酸甘油酯经皂化后液体中，分离出硬脂酸钠，先_____，然后_______。1～2两题 考查胶体的性质。(A级) 3.综合各种分散系的物理性质(B级) 板书设计 第二章 第八节 胶体 一、分散系、分散质、分散剂有关概念 二、胶体 1.概念：分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系 2.胶体的分类 3.鉴别溶液和胶体的方法——丁达尔现象 4.胶体的净化方法：渗析 5.胶体的制备 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体) KI+AgNO3=AgI+KNO3 附：随堂检测答案 1.(B)(D) 2.(D) 3.(1)萃取 (2)渗析 (3)过滤 (4)盐析、过滤 (责任编辑：admin) |