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物质的量(第一课时) 教学目标概览： (一)知识目标 1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 (二)能力目标 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 (三)情感目标 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 教学重点：物质的量及其单位。 教学过程： [引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。 在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢?要解决这个问题，我们要学习“第三章 物质的量”。 物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢?科学上采用“物质的量”将它们联系的。 [板书] 第一节 物质的量 物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol [板书] 一 物质的量 1. 物质的量及其单位——mol 基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度 单 位米千克秒安培摩尔 开尔文 坎德拉 符 号mkgsAmolKcd [讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。 强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。 2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 3、物质的量用符号“n”表示。 [设问]正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢? [板书] 2，物质的量的基准 请大家从教材45页的第二段中找出答案。 [投影] 阅读提纲： 1、0. 012kg12C所含的碳原子数为多少? 2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同? 3、0.012kg12C所含的碳原子数为 常数的值，该常数的符号为 ，其近似值为 mol-1。 [讲述]规定：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA) 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.02×1023 mol-1这个近似值。 [投影]：做以下几个练习 1.0.5 mol水中含有 个水分子。 2.2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。 3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。 4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢? 讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。 [讨论] 通过上述练习能否总结出物质的量(n)，粒子数目(N)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系? [板书] 3、物质的量与粒子数目之间的换算 n=N / NA [投影练习] 1、1mol H2O含 个H2O; mol H mol 质子。 2、0.5 mol H2SO4中含 个H， molO， mol 电子。 3、0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。 4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH- mol， 与 mol Ba(OH)2所含OH- 相同。 5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。 (责任编辑：admin) |