|
讨论 既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。 [说明] ① 镁只能表现出金属性不能表现出非金属性，铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，这又是一个证明铝比镁的金属性弱的事实; ② 虽然铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，但在通常的元素分类中，还是将铝归为金属。铝是金属，但能表现出一定的非金属性。 ③ 关于氢氧化铝能显酸、碱性的原理，以后还会以电离理论作分析。 [小结]： 反应 金属 钠镁铝 与水反应与冷水剧烈反应与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应与冷水很难反应，与热水缓慢反应 与酸反应 剧烈反应迅速反应 氧化物Na2O和Na2O2MgO为碱性氧化物Al2O3为两性氧化物 对应碱NaOH为强碱Mg(OH)2为中强碱Al(OH)3为两性氢氧化物 结论金属性逐渐减弱 作业：P103 二 第三课时 [复习]1。钠、镁、铝金属性的递变规律; 2.金属性和非金属性通常从哪些事实来证明? [板书]2。硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律 讨论1：硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何?能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何? [介绍]硅只有在高温下才能跟氢气反应生成少量气态氢化物——SiH4。磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化物——PH3，但相当困难。硫在加热时能跟氢气起反应生成气态氢化物——H2S。 讨论2：在加热条件下，氯化氢易分解吗? [介绍] SiH4很不稳定，PH3也不太稳定，在生成时就易分解，H2S也不很稳定，在较高温度时可以分解，HCl十分稳定。 讨论3：比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。 [介绍]硅的氧化物——SiO2是酸性氧化物，它的对应水化物是原硅酸(H4SiO4)，原桂酸是一种难溶于水的很弱的酸，易分解生成硅酸——H2SiO3，磷的最高价氧化物是P2O5，它的对应的水化物是磷酸，磷酸是中强酸，硫的最高价氧化物是SO3，SO3的对应水化物是硫酸，硫酸是一种强酸，氯的最高价氧化物是Cl2O7，Cl2O7的对应的水化物是高氯酸(HClO4)，它是比硫酸更强的一种酸。 第18号元素氩是一种稀有气体元素。 小结： SiPSCl 最高正价 最低负价 单质与氢气反应的条件 最高价氧 化物 离高价氧化物的水化物H4SiO4 弱酸H3PO4 中强酸H2SO4 强酸HClO4 最强无机酸 酸性逐渐增强 结论 综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论： Na Mg Al Si P S Cl Ar 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素 如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 讨论：比较HF、H2O、NH3的稳定性。 [板书]五.元素周期律 [思考]什么是元素周期律? [板书]1。概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 2.元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 练习： 写出下列化学方程式： (1) 氧化铝与氢氧化钠溶液 (2) 氧化铝与硝酸 (3) 氢氧化铝与盐酸 (4) 氢氧化铝与氢氧化钾溶液 作业：课本P104 三 (责任编辑：admin) |