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金属性逐渐增强 B Al Si Ge As Sb Te Po At 讨论 元素周期表中什么元素的金属性最强?什么元素的非金属性最强?为什么? 元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切的关系。 [板书]2。元素化合价与元素在周期表中位置的关系 对于主族元素：最高正价 = 族序数 最高正化合价 + ∣最低负价∣ = 8 作业：P111一1。2。3。4。5。6。7 P113。三 1。2。3 第二课时 思考：现已发现118种元素，是不是等于118种原子? 问：什么叫元素? [板书]三、核素、同位素 科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如：1H(氕、H)、2H(氘、D)、3H(氚、T) (D和T不稳定、易裂变) [板书]1。核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。 上述1H、2H、2H就各为一种核素。人们又把质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素，如：1H、2H、2H三种核素均是氢的同位素。 注意：(1)两同：同质子、同元素;两不同：不同中子、不同原子。 (2)同种元素，可以有若干种不同的核素。 (3)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。 (4)同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。 (5)178O是一种核素，而不是一种同位素，168O、178O、188O是氧元素的三种核，互为同位素。 [板书]2。元素、核素、同位素之间的关系如右图： 3.同位素： 元素 (1)同元素的不同核素和其它原子形成不同分子 核素 核素 D2O 重水 T2O超重水 氢有三种核素，氯有两种核素，求HCl有 种。 同位素 (2)同位素的特性： ①同种元素的核素的化学性质一致。 ②同种元素的各种核素的原子百分比一般不变(个数比)。 (3)元素的相对原子质量的计算 (各核素的相对原子质量乘以其原子百分含量相加) (4)近似原子量=各核素的原子的质量数乘以其原子百分含量相加。 [板书]四、元素周期律和元素周期表的意义 学生阅读后归纳： 1. 元素周期表的提出者：俄国化学家门捷列夫 2. 意义： (1) 预测新元素 讨论：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族?应与哪些元素的性质相似? (2) 寻找原料 ① 农药——氟、氯、硫、磷、砷附近 ② 半导体——金属与非金属的分界线附近。 ③ 催化剂——过渡元素 ④ 耐高温、耐腐蚀性的合金——过渡元素。 作业：P112一、8 二 三4。5。6 四 (责任编辑：admin) |